La mesure du volume de gaz brûlé pendant le même
Supposons connues les enthalpies des réactions :
temps permet une détermination immédiate du pouvoir
A
X
(A HI)
calorique.
'
et
X
,
B
(A Hz)
1-°_-1?
_
_
_
_
_____
Ces deux réactions permettent le passage de A
Î
.
—
-t2
B par l’intermédiaire des substances X.
'
_
u
L’état initial A et l’état nal B sont les mêmes
.
-
dans la réaction de passage direct et dans la réaction de
_
_
passage en deux étapes.
,
-
Ï
Par suite, la variation d’enthalpie est la même
,, \
dans les deux passages :
‘
,
‘
_
“>
_
AH = AH1 +AH2
ÇûmpïeUf
_,
t1
\ /
On représentera les deux passages par le
a
en
Il
.
{
schéma de la gure 10.13 où apparaissent clairement les
_
"
_
deux chemins direct et indirect.
compteur
.
'
Figure 10.13
'
à gaz
…
_
_
Schéma de principe du calorim‘ètre de JUNKERS
‘
.
.
,
.
AH
L’appareil utillse est appele calor1metre de JUNA
KERS. Le principe de son fonctionnement est représenté
_
gure 10.12.'
Exemple : pouvoir calorique
du méthane. Le
volume de ce gaz est supposé mesuré dans les condi—
l
AH1
AH2
tionSnormales.
'
Suppos0ns qu’à l’équilibre (régime' permanent
'
_
'
><
_
on alt
Passages direct et indirect de A à B
t1 ;
20 °C"
'
.
12 = 40
C
—_
On_ peut également utiliser le diagramnieu en…a1—
On note que pour 1 m3 de gaz brûlé, 464 litres
pie. On représente chaque état par son enthalpie. On
,
'
d’eau passent dans le compteur“, donc reçoivent
n’a pas beSoin de connaître
la valeur absolue de celle-ci.
.
_
-
,
.
'
.
.
,
.
1 S
46 4>< 1 03 >< 20 : 9280><103 calories
Seules 1mportent
les var1at10ns
d enthalp1e entre
e
_
‘
-
,
differents etats. Chaque enthalpre sera representee par
'
_
Le pouvoir calorique
du méthane est donc de
une horizontale et les variations_d’enthalpie seront les
-
9 280 kcal.
,
'
'
_
distances entre les horizontales (g. 10.14).
‘
,
.
Remarque .f
il existe.des calorinäètres quiutilisent
E
l
_
,
t'
_
_
—
un
Courant d’air au lieu d’un COurant d’eau pour
C
e.
reac 10n'
-
mesurer le poùÿoir calorique.
'
CO+%OZ
C02
‘
,
(AH)
'
_
.
'
'
,
‘
—
'
_
peut être considérée comme la somme des deux réac—
3
b)_
Calcul des enthalpies de_réacti0n
,
tions .
'
‘
-
0
Principe Soit à déterminer l’ehthalpie AH
C0
_
C+%Oz
'
(AH1)
,
de la reachon
:
,
.
' _
'
et
—
Ç+02
COZ
.'
(AH2)
A
—>'
B
_
A
‘
—
‘
-
'
'
,
'
'
( H)
D’Où :
.
:
,
(A et B représentent une ou plusieurs substances)
_
AH = AH1 +AH2
.
-
Â