Premier principe dela thermodynamique. Thermochimie 317 -
1.5 AUTRES ÈNONCÉS
DU PREMIER PRINCIPE
"
.“
…
W
!
La conservation de l’énergie peut être énoncée
°
‘
de différentes façons :
-
-=
e
-
‘.
c Le premier principe est appelé quelquefois
principe d’équivalence. Si l’on fait faire un cycle à un
La réaction chimi ue est une évolution de la
système et Si l’on appelle W6t Q le travail et la chaleur
matière entre un état
celui des substances de
échan és, on a :
_
>_
g
‘ —
départ, et un état nal : celui des substances formées.
U2“ U1 = 0 = W+ Q
Ces états sont caractérisés de la façon suivante
,,
.
,
,
.
.
,
ar
les variables tem ératù‘re,
ressi6n et vol me,
"
L egahte entre Ul“ et U2 resulte de l’identité des
puantité de substance
p
p
}1
_
états initial et nal dans un cycle. Dans l’expression
q
.
Temp érature
les états initial et nal sont
obtenue, a
araît l’é uivalence chaleur—travail.
,
,
‘
,°
,
pp
q
supposes etre a la meme temperature. Les substances
.
.
.
,
,
formées sont ramenées àla température des substances
c Le prem1er pr1nc1pe est egalement appele
'
de dé art
:
.
principe de l’état initial et de l’état nal. Il exprime
ILa réaction a lieu à une température danne'e‘
ainsi que la quantité W+ Q ne dépend pas du chemin
.
Volume et
D’une façon généralé les
su1v1.
C
.
d’
t‘
',
1
t
t
't t A
—
réactions chimiques ont lieu soit dans une enceinte
un sys egne ÎVO
en
îedunte
a
.1
fermée (volume constant), soit sous la pression atnioît
un etat
'
,
a somme,
e
a,C.
a eur e
u
rava1
sphérique (pression constante). Nous envisagerons les
echanges ne dependent que des etats A et B (g. 10.6). -
deux cas dans notre étude _ _
_
F“
10 6
L’état initial et l’état nal ont même volume, ou
|
ure
.
_
g
b1en ces deux etats ont meme pressmn; ,
0
Quantité de substance : c’est celle qui corres—
B
pond à l’équation de réaction.
.
__
W1+01
Exemples : voir tableau 10.2:
_,
2+02
Tableau 10.2
État initial
Étatnal
A
W3+03
’
_
_
W1+01=W2+02=W3+03
'
H2+%O2
—>
H20
.
‘
Température
200°K
200 °K
Tous ces énoncées sont équivalents. Ils expriment
1
t
1‘ atm
.
.
.
-
3 r
m
que l’énerg1e’1nterne est une fonct10n d etat.
Bresson .«
a
.
Masse
2g+16g
18g
'
.
On se propose
de déterminer la chaleur échangée
,
'
par le système chimique avec le milieu extérieur au
cours de l’évolution.
_
1.5 AUTRES ÈNONCÉS
DU PREMIER PRINCIPE
"
.“
…
W
!
La conservation de l’énergie peut être énoncée
°
‘
de différentes façons :
-
-=
e
-
‘.
c Le premier principe est appelé quelquefois
principe d’équivalence. Si l’on fait faire un cycle à un
La réaction chimi ue est une évolution de la
système et Si l’on appelle W6t Q le travail et la chaleur
matière entre un état
celui des substances de
échan és, on a :
_
>_
g
‘ —
départ, et un état nal : celui des substances formées.
U2“ U1 = 0 = W+ Q
Ces états sont caractérisés de la façon suivante
,,
.
,
,
.
.
,
ar
les variables tem ératù‘re,
ressi6n et vol me,
"
L egahte entre Ul“ et U2 resulte de l’identité des
puantité de substance
p
p
}1
_
états initial et nal dans un cycle. Dans l’expression
q
.
Temp érature
les états initial et nal sont
obtenue, a
araît l’é uivalence chaleur—travail.
,
,
‘
,°
,
pp
q
supposes etre a la meme temperature. Les substances
.
.
.
,
,
formées sont ramenées àla température des substances
c Le prem1er pr1nc1pe est egalement appele
'
de dé art
:
.
principe de l’état initial et de l’état nal. Il exprime
ILa réaction a lieu à une température danne'e‘
ainsi que la quantité W+ Q ne dépend pas du chemin
.
Volume et
D’une façon généralé les
su1v1.
C
.
d’
t‘
',
1
t
t
't t A
—
réactions chimiques ont lieu soit dans une enceinte
un sys egne ÎVO
en
îedunte
a
.1
fermée (volume constant), soit sous la pression atnioît
un etat
'
,
a somme,
e
a,C.
a eur e
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sphérique (pression constante). Nous envisagerons les
echanges ne dependent que des etats A et B (g. 10.6). -
deux cas dans notre étude _ _
_
F“
10 6
L’état initial et l’état nal ont même volume, ou
|
ure
.
_
g
b1en ces deux etats ont meme pressmn; ,
0
Quantité de substance : c’est celle qui corres—
B
pond à l’équation de réaction.
.
__
W1+01
Exemples : voir tableau 10.2:
_,
2+02
Tableau 10.2
État initial
Étatnal
A
W3+03
’
_
_
W1+01=W2+02=W3+03
'
H2+%O2
—>
H20
.
‘
Température
200°K
200 °K
Tous ces énoncées sont équivalents. Ils expriment
1
t
1‘ atm
.
.
.
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3 r
m
que l’énerg1e’1nterne est une fonct10n d etat.
Bresson .«
a
.
Masse
2g+16g
18g
'
.
On se propose
de déterminer la chaleur échangée
,
'
par le système chimique avec le milieu extérieur au
cours de l’évolution.
_