W
L’énergie U a pour valeur :
Diverses expériences ont démontré l’équivalence
U : 10—2 >< 9 >< 1016 = 9 >< 1014 joules
entre chaleur et trava1h Nous
separerons cependant
les
,
.
.
.
1
.
t'
deux grandeurs dans l’ecr1ture pour mettre en ev1dence
Dans
les reactions
ch1ntgques,
es
var1a ions
les deux formes d’échange :
d’énergie sont de l’ordre de : 10 30u1es
_
_
d’où:
AU/U : 10“10
‘
U;—U1 = W+Q
|
La variation de U dans l’évolution est certaine_
,
_
,
ment très inférieure aux erreurs de mesure sur U qui
_
U>
et
Q sont exprimés
avec la meme unite
:
proviennent de la précision dans la détermination de m.
le Joule. L umte
traditionnelle de chaleur, la calor ze,
vaut 4,185 30u1es.
,
La valeur de Q, exprimée en joules, est 4,185
1 -3
MATHEMATIQUE
plus élevée que sa valeur en calories.
DU PREMIER PRINC|PE
_
La convention de signe pour Wet Q est la même
,
_
_
que celle de A U (voir tableau 10.1).
@ Si un système passe d’un état 1n1t1al 1 à un
état nal 2 en échangeant de l’énergie A U avec le milieu
Tableau 10.1
extérieur, nous écrirons la conservation de l’énergie
sous la forme :
W > 0
.
'
_
.
quand 115 sont reçus
U1 et _U2 étant les énergies internes initiale et nale du
par le système
s
stème.
'
W < 0
.
,
,
y
,
.
.
.
.
.
quand 11s sont cedes
Cette ecriture implique la convenüon de s1gne
Q < 0
,
suivante :
'
—
énergie cédée au milieu extérieur : A U _
_
,
.
,
0 Exemple : les n moles de gaz dans un corps
——
energie gagnee par le systeme
: A U>0
.
.
,
.
,
de pompe (g. 10.4) sublssent tr01s évolutions repre€: Toutéehange d’énergie entre le système et le .“
sentées dans la gure 10.4.
milieu extérieur _s’effectue soit sous forme de travail W,
Dans l’expérience a), le gaz est chauffé, le piston
soit sous forme de chaleur Q, soit sous les deux formes
étant bloqué : seule de la chaleur est échangée avec le
à la fois.
.
milieu 'extérieur.
Figure 10.4
’
'
reçoivent
__
'
'
reçoivent
-
cèdent
de la
‘
'
du
_
du
chaleur
.
travail
travail
,
'
_
-
‘
“ _
b)
,
'
,
_
c)
VIII/[IIIIIIIIA
'
'
°
°
AU=Q<>O>
4U=W(>O)
_
".
AU=W(<0)