intéressantes car des détails de structure se reètent
dans les valeurs de ces constantes, faciles à déterminer
par ailleurs.
Tableau 8.15 -—— Solubilités comparées
.
'
de
uel ues ac'des
"
,
-
,
.
.
°
C!
'
_
Lorsqu Il est propose plus1eurs reponses, on 1nd1.—
.
__
_
_
,
quera la ou les ré onses correctes.
Aczde -
Solubzlzte en g
p
_
,
pour 100 g
1
S
_
,
'
-
.
ans calculer 1’1nte rale
.
de H20
g
_
.
.
m
_
2
_
'
.
€
mvx/2kT dl)x
Acétique CH3COZH
oo
—œ
2nkT
.
.
.
ouvez-vous d
‘?
Prop10mque CH3CHZCOZH
00
p
-
onner sa valeur.
_
n-butyrique CH3CH2CHZCOZH
oo
_
2.
Selon la loi de MAXWELL-BOLTZMANN, les fonc.
tions de distribution de vi
"
'
-
Isobutyr1que(CH3)zCHCOzH
20
a 20°C
me 5 °°“VCt -_
,
.
;î=… ,
du
m
-
n—valenque CH3(CH2)3COZH
3,3 a 16°C
.
_
-
-
_—
‘
e“mvï/2kT dvx
i"
”0
27'CkT
'
Palmitique C15H31C02H
insoluble
_
Eî\
,
-
_
_
.
_
’—
mns un espace monod1mens1onnel ; .
,
.
""
dn
ni
_
_
=
——e
mol/;kT vdv
_
,
no
kT
_
‘
'
'
__
dans un espace bidimensionnel;
_
_
ËÏ—
=
47r(———' m)
122 du
—
no
2nkT
'
dans un espace tridimensionnel.
A partir de ces fonctions; on retrouvera les fonc—
tions de distribution'des énergies.
_
3.
En calculant les intégrales
,
1
00
'
1
oo
‘
_
.
._
—J
vdn(v)
et
—
Edn(E)
.
'
'
n0
0
no
0
'
'
'
retrouver les expressions de la vitesse moyenne
'
'
13 et de l’énergie cinétique moyenne dans un
_
_
'
‘
espace à trois dimensions.
_
'
'
.
'
.
—
4.
À "chaque dénition (ou loi) de droite, attribuer
'
une des formules de gauche :
-
_
'
"
'a
,
.
.
,
_
-
.
_
_
-
_
_
'
-
1°
(
p +
—-2—>(V—
b) : RT a) energœ c1net1que
_
'
'
_
_,
V
moyenne;
_
'
' _
'
-
2° %RT
_
) énergie d’attraction
.
'
:
'
-
—
’
_
.
_
'
intermoléculaire;
'
—
'
'
'
,'
'
‘
-
"
'"
,
Ï
_
_
y) loi de MAR10rTE;