Tableau 8.14 '
.
Types de solides
Point de
Point d’ébul—
_
.
'
fusion °C
lition °C
'
,
'
Cavalents :
Pour caractériser une substance liquide, on déter> 3 5000
4 200
mine, en particulier, son point d’ébullition. Quand la
1101um
1 420
355
,
substance est solide à la température ambiante, on la
___—___—
fait passer à l’état liquide :
Iomques -'
_
_
_
NaF
,
988
1 695
-—
501t par fusron, on repère alors la température
NaCl
_
801
1 413
du changement d’état;
NaBr
755
1 390
——
soit par dissolution dans un solvant approprié,
“NaI
651
1 304
à une température donnée; on mesure ainsi sa
___—___
solubilité qui est la quantité
max1male de sub—
Métalliques __
_
stance
que l’on peut dissoudre (en grammes
Na
97 5
883
de soluté pour 100 grammes de solvant par
Ca
818'
1 240
-
e>Ÿemplel'
'
'
Fe
'
1535
3000
.
Nous indiquerons dans cette dernière partie les
principales corrélations existant entre la structure des
Moléculaires :
.
.
corps et leurs constantes physiques telles que : point
apolaires :
_
defusion, point d’ébullition et solubilité. '
CH4
_
—
183
_
—
161,5
'
.
_
_
.
—172
—88,6
CH —CH —CH
—188
—42 1
.
2.1
POINT DE FUSION
3
2
3
°
'
CHS—(CH2)2—CH3
—
135
_
—
0,5
.
'
.
.
,
_
‘
He
-—269,5
—268,8
!
‘
Les cnstaux cavalenz‘s, zonzques ou metallzques ont
Ne
_
248 5
_
245 7
des points de fusion, en général, élevés. Les cristaux
'
Ar
—185'7
'
moléculaires fondent beaucoup plus facilement.
'
Kr
_
157’
__154’
_
Pour une même catégorie de solides, on peut -
Xe
__‘112
—108
'
observer des variations importantes du point de fusion.
O
__
219
"_ 182 8
‘
Dans les cristaux à réseaux moléculaires, par exemple,
2
_
’
il faut prendre en considération :
.
'
'
Cl—'©—Cl
+53
+_174
—la forme et la masse des molécules;
_
'
_
polaires :
'
.
——
leurpolarité ;
'
_
'
H,O.
.
,
0
100
—
les éléments de symétrie.
.
_
H 25
_135
——60
.
'
.
H Se
_
"
—
66
-—41
"
d
ltbl
8.14‘:
2On remarquera
ans e
a
eau
que
H2Te
__
_
__ 5_1
_
_2
°
le point de fusion des alcanes'comme, celui
NO
—163
:
—152
des gaz nobles augmente
avec la
masse
de la molécule;
_
.
'
_.
__17
+179
_
_
-
0
_à masse moléculaire voisine, les cristaux
'
_
_
"
»
d’oxygène fondent beaucoup plus bas que ceux de
_
Cl
_
_
-
—
_
monoxyde d’azote NO : la molécule NO
est polaire . '
_
_
_
__
_
-'
.'
'
’
'
—
'
'
——Cl
—
—27_
+172
tand13 que celle deO2
nel est pas,
_
_
_
.
‘o le _dichloro-l,4 benzène
fond beaucoup plus
‘Cl _
"
"
“.
-
'
difcilement que les isomères dichloro-l,2 benzène_
_
_.
,
__
_
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4 200
mine, en particulier, son point d’ébullition. Quand la
1101um
1 420
355
,
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___—___—
fait passer à l’état liquide :
Iomques -'
_
_
_
NaF
,
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1 695
-—
501t par fusron, on repère alors la température
NaCl
_
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1 413
du changement d’état;
NaBr
755
1 390
——
soit par dissolution dans un solvant approprié,
“NaI
651
1 304
à une température donnée; on mesure ainsi sa
___—___
solubilité qui est la quantité
max1male de sub—
Métalliques __
_
stance
que l’on peut dissoudre (en grammes
Na
97 5
883
de soluté pour 100 grammes de solvant par
Ca
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1 240
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'
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1535
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.
Nous indiquerons dans cette dernière partie les
principales corrélations existant entre la structure des
Moléculaires :
.
.
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_
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CH4
_
—
183
_
—
161,5
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.
_
_
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—172
—88,6
CH —CH —CH
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2.1
POINT DE FUSION
3
2
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CHS—(CH2)2—CH3
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135
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—268,8
!
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Les cnstaux cavalenz‘s, zonzques ou metallzques ont
Ne
_
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des points de fusion, en général, élevés. Les cristaux
'
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moléculaires fondent beaucoup plus facilement.
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Kr
_
157’
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Pour une même catégorie de solides, on peut -
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—108
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observer des variations importantes du point de fusion.
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Dans les cristaux à réseaux moléculaires, par exemple,
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il faut prendre en considération :
.
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—la forme et la masse des molécules;
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_
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