Figure 8.24
…_…_
,
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_
…_
_
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__
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____
__
La soudure de n molécules de tétrauoréthyiène
orbitale
(îF2
:
CF2 Conduit au
(CF2_CF2)m appelé
_
,… liante
teon. Le degré de polymérisation 71 peut être très
-
-
l’
élevé et atteindre plusieurs milliers. Le téon est utilisé
'
pour les garnitures, l’isolement, etc. Ses propriétés
autolubriantes et électriques sont excellentes. Le
point de fusion est de 330 °C.
-
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Figure 8.26
.
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Enchaînement des atomes dans le téf|on
Structure du phosphore noir
-
…
..
,
……_
.
.
.
Les atomes «en couleur)) appartiennent à une même
'
couche. Les atomes en noir appartiennent à la couche
.
.
parallèle. Pourla clarté dela gure, seuls quelques
Nous pouvons dire, en conclu51on, que dans les
doublets non liants sont représentés
.
.
,
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,
…
_
-
_
cr1staux covalents, la notion de molecule nie n’est
-
plus utilisable. On considère alors le motif structural
Dans le phosphore noir, chaqùe atome de phosle plus simple qui, répété indéniment, reconstitue la
phore est relié à trois voisins et porte un doublet d’élecmacrostructure cristalline.
_
trons non partagés. La structure est constituée de
D’une façon générale, les cristaux covalents
couches bidimensionnelles en zigzàg et parallèles (g.
résistent très bien aux forces d’agitation thermique et
8.24).
leurs points de fusion sont nettement plus élevés que
_
ceux des cristaux moléculaires.
c)
unidimensionnelles
_
'
Les enchaînements atomiques se développent
-
dans une seule direction. Ils prennent la forme de
-
« baguettes» attachées parallèlement les unes aux
3cristauxmétalliques
autres par des liaisons de VAN DER WAALS.
5
Citons en chimie__inorganique, le sulfure de sili_
cium SiS2 et en chimie organique, le téon.
Les métaux possèdent en général peu d’électrons
La gure 8.25 représente la structure d’une molé—
de Valence. Et pourtant, à l’état solide, chaque atome
cule géante en forme de bâtonnet dans le cristal de
s’entoure de 12 ou 14 voisins immédiats. La coordi—
sulfure de silicium.
nence des métaux est donc très élevée.
,
_
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……
3.1
NATURE
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DE LA MAISON MÉTALLIQUE
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Considérons,par exemple, l’atome“ de lithium —
-
Li. Il dispoSe d’un seul électron de valence 2s ; il ne peut
.
E"°haî“ement des atomes dans "3 °ri5tal de
.
s’associer par covalence qu’à un seul atome : la molé— .
_
su”ure
cule Li; existe mais uniquement à_l’état gazeuxÿ
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Les métaux possèdent en général peu d’électrons
La gure 8.25 représente la structure d’une molé—
de Valence. Et pourtant, à l’état solide, chaque atome
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nence des métaux est donc très élevée.
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