\
de la matière
'
-'
Remarques : l. Il semble que les propriétés lubri—
Tableau 8-8
antes
du
graphite, attribuées au glissement des
Point de
Con du c—
feuillets les uns sur les autres, soient dues en fait a la
[
fusion (OC)
tibilité
présence de molécules gazeuses (azote ou oxygène),
emprisonnées entre les feuillets.
_
2. Les liaisons de VAN DER WAALS, qui existent
Carbone diamant
3497
150131“
dans les cristaux
de graphite,
s’exercent entre des
Silicium
1420
.
Semi—conducteur
« molécules innies ». La liaison de VAN DER WAALS, qui
attire deux atomes appartenant à deux feuillets suc—
'
German1um
937
Semi—conducteur
cessifs, est faible par rapport ala liaison covalente
qui
Étai 11 gris
232
S emi—con ducteur
lie deux atomes d’un même feuillet. Mais pour separer
deux feuillets, il faut fournir une énergie importante
'
t
om
re un très
rand nombre de ces liaisons
_
_
_
_
_
catr
11 faï, rl
g
Les cristaux de carbures de s111c1um SiC ont une
ecu aires.
_
1n ermo
structure analogue. Les atomes Si et C forment un
_
_
_
réseau tridimensionnel, chacun des atomes d’une
0 T ransformatzon graphite <=* diamant. — Sous la
,
,.
,
_
_
,
,
.
.
.
espece etant entoure de quatre atomes de l autre
pres51on atmospher1que et a la press1on ordinaire, le
.
;
.
,
,
,.
.
.
.
espece,
disposes aux sommets d un tetraedre. Ce
graphite est la forme allotrop1que thermodynam1que.
,
,
_
,
.
carbure est tres dur; on 1 utilise comme abras sous
ment stable.
.
.
le nom de « carborundum >>.
La masse volumique du graphite est nettement
_
,
,
_
.
_
.
,
.
.
.
Citons egalement ] ex1stence, aux press10ns tres
.
infer1eure a celle du diamant :
,
,
.
,
.
_
elevees, d un n1trure de bore BN qui a la structure du »
Le rapport
_
-
1
_
d
h't'
diamant.
…
Il existe en chimie organique des réseaux cristal.
masse volumique du diamant
_
‘
_
_
_
_
,
_
.
,
lms a tr01s dimensmns, en general assez durs, mais
est egal a O=63'
,
fondant plus facilement que les composés rencontrés
,
La
distance entre les feuillets du graphite
en,chimie minérale. C’est le cas des silicones.
(c =3,35 À), supérieure au double du rayon covalent
Exemple -' la méthyl silicone 5
du carbone (1,54 À), explique cette différence imporCH
tante entre les masses volumiques.
—
3
Comme le diamant est plus dense, donc; plus
condensé, une haute pression favorisera sa formation.
”""“
—0_— Si— ("—“_—
_
Ce fait a été conrmé par les observations géologiques
_
/
'
_
maisaussi par la synthèse, en laboratoire, du diamant à
0
partir du graphite sous une pression voisine de
_
/
95000 atmosphères et à une température d’environ
1900 °K.
-
'
'b)
Macrostructures bidimensionnelIes
.
'
'
-
Le graphite est l’exemple type.
22 AUTRES EXEMPLES
‘
Sous pression modérée et à température ordi—
.
naire, le nitrure de bore BN a la structure lamellaire
'
.
.
.
du graphite. Les atomes de bore et d’azote alternent
a)
Macrostructures trzdzmenszonnelles
,
.
_
aux sommets des hexagones. On notera l analogie des
Le diamant en est l’exemple type.
liaisons isoélectroniques C—C et B—N (même nombre
_
Le silicium Si, le germanium Ge et Pétain gris Sn
d’électrons).
ont la structure du diamant… Le tableau 8.8 met en
On placera dans cette catégorie les structures en
évidence l’évolution des propriétés : point de fusion et
couche du phosphore noir, de l’arsenic et de l’ant1—
électrique.
moine (voir g. 8.24).
_
de la matière
'
-'
Remarques : l. Il semble que les propriétés lubri—
Tableau 8-8
antes
du
graphite, attribuées au glissement des
Point de
Con du c—
feuillets les uns sur les autres, soient dues en fait a la
[
fusion (OC)
tibilité
présence de molécules gazeuses (azote ou oxygène),
emprisonnées entre les feuillets.
_
2. Les liaisons de VAN DER WAALS, qui existent
Carbone diamant
3497
150131“
dans les cristaux
de graphite,
s’exercent entre des
Silicium
1420
.
Semi—conducteur
« molécules innies ». La liaison de VAN DER WAALS, qui
attire deux atomes appartenant à deux feuillets suc—
'
German1um
937
Semi—conducteur
cessifs, est faible par rapport ala liaison covalente
qui
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232
S emi—con ducteur
lie deux atomes d’un même feuillet. Mais pour separer
deux feuillets, il faut fournir une énergie importante
'
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re un très
rand nombre de ces liaisons
_
_
_
_
_
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11 faï, rl
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Les cristaux de carbures de s111c1um SiC ont une
ecu aires.
_
1n ermo
structure analogue. Les atomes Si et C forment un
_
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_
réseau tridimensionnel, chacun des atomes d’une
0 T ransformatzon graphite <=* diamant. — Sous la
,
,.
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_
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pres51on atmospher1que et a la press1on ordinaire, le
.
;
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,
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espece,
disposes aux sommets d un tetraedre. Ce
graphite est la forme allotrop1que thermodynam1que.
,
,
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.
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ment stable.
.
.
le nom de « carborundum >>.
La masse volumique du graphite est nettement
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,
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,
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infer1eure a celle du diamant :
,
,
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.
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elevees, d un n1trure de bore BN qui a la structure du »
Le rapport
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-
1
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…
Il existe en chimie organique des réseaux cristal.
masse volumique du diamant
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‘
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,
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.
,
lms a tr01s dimensmns, en general assez durs, mais
est egal a O=63'
,
fondant plus facilement que les composés rencontrés
,
La
distance entre les feuillets du graphite
en,chimie minérale. C’est le cas des silicones.
(c =3,35 À), supérieure au double du rayon covalent
Exemple -' la méthyl silicone 5
du carbone (1,54 À), explique cette différence imporCH
tante entre les masses volumiques.
—
3
Comme le diamant est plus dense, donc; plus
condensé, une haute pression favorisera sa formation.
”""“
—0_— Si— ("—“_—
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Ce fait a été conrmé par les observations géologiques
_
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'
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maisaussi par la synthèse, en laboratoire, du diamant à
0
partir du graphite sous une pression voisine de
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95000 atmosphères et à une température d’environ
1900 °K.
-
'
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Macrostructures bidimensionnelIes
.
'
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Le graphite est l’exemple type.
22 AUTRES EXEMPLES
‘
Sous pression modérée et à température ordi—
.
naire, le nitrure de bore BN a la structure lamellaire
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.
.
.
du graphite. Les atomes de bore et d’azote alternent
a)
Macrostructures trzdzmenszonnelles
,
.
_
aux sommets des hexagones. On notera l analogie des
Le diamant en est l’exemple type.
liaisons isoélectroniques C—C et B—N (même nombre
_
Le silicium Si, le germanium Ge et Pétain gris Sn
d’électrons).
ont la structure du diamant… Le tableau 8.8 met en
On placera dans cette catégorie les structures en
évidence l’évolution des propriétés : point de fusion et
couche du phosphore noir, de l’arsenic et de l’ant1—
électrique.
moine (voir g. 8.24).
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