Figure 1.7
-
La pression 7t est généralement élevée. On l’ex;
__…
….
_…
“
prime en atmosphères. Si Vest en litres, la constante R
_
'
instant initial
équilibre
va s’exprimer en litre atmosphère
Elle vaut :_
'
R = 0,0821 'atm-deg_1 .
‘
—
.
—
-
_‘
Exemple : l/10 mole de glucose
dans un litre
‘
»
'
SÛ………
-
__
-
“
d’eau (18 g ' l_1) a une pression osmot1que à. 300 °K :
“,……
““”…“
=
1/10 >< 0,082 >< 300 = 2,46 atm.
«
p…
Le phénomène d’osmose est très important dans
_
T
le domaine biologique : il régit
les échanges à travers
les parois cellulaires. Le sang humain, par exemple, a une
Mise en éVidence de la Pr955i°n 05m0que
pression osmotique bien dénie (7,7 atm environ) et
.
”“”
"
“
tout écart doit être rééquilibré. Les cellules sanguines
—
sont détruites si on les isole dans un milieu de pression
© Interprétation : Les molécules de solVant traosmotique di‘érenœ de celle du sang.
versent la paroi de gauche à droite et de droite à gauche,
avec des vitesses respectives
vl et
0)
Applications des lois de RAOULT
Supposons qu’a l’instant initial,
solut10n et
solet de VAN ,T HOFF
vant pur exercent la même press1on sur la paro1. La
vitesse vl sera supérieure àla vitesse 02 car la concenÀ partir d’une mesure de température ou de
tration du solvant est plus faible à droite de la paroi.
pression, il est possible de déduire-:
'
Il en resulte
une dilution
progress1ve de
la solu—
10
La masse moléculaire du solu té : M
tion et cela explique l’appar1t1on d’une dén1vellat10n
_
dans le compartiment
de droite.
Soit # la masse de sa luté
On
On
Par ailleurs, vl et 02 augmentent avec la press1on
mesure
tire M=
des molécules de solvantsur la paroi. Par suite, au
_
cours de l’expérience, v1 va diminuer et 172 augmenter
'
jusqu’à l’état d’équilibre où les deux vitesses se comcontenue dans 1000 g
pensent exactement. La dénivellation garde une valeur
de solvant
constante h.
(L01s de RAOULT}
m
u/m
La surpression 7z observée à l’équilibre, du côté
de la solution, est appelée pression osmotz‘que.
contenue
dans le volume V
_,
‘
Le phénomène c‘st l’osmose.
-
.
(LOI de VAN
HOFF)
n
,u/n
-
.
@ Loi de VAN ’T HOFF
_
,
_
Supposons la solution diluée et appelons V son
,
La molal1te
(ou
le nombre
de moles 77) sera
volume. Soit n le nombre de moles de soluté dans la
determinee avec
p re01510n .SI
AT (01.1 .AP)
est mesure
solution et T la températureabsolue. La_pression osmo—
dans les conditions de la meilleure vahd1te
des IOIS’
'
tique 7t obéit à la relation :
.
'
.
-
.
.
Figure 1.8
qui traduit la loi de VAN ’T HOFF.
_'
_
,
::::M
…"
R est la conëtante des gaz parfaits.
'
Si le soluté est un électfolyte ou s’il se transforme
..
'
‘
—
‘
en solution, n désigne le nombre de moles de particules
_
présentes dans la solution. Ce nombre est alors différent
._
..
_
m
du nombre de moles de soluté.
”
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«
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Le phénomène d’osmose est très important dans
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le domaine biologique : il régit
les échanges à travers
les parois cellulaires. Le sang humain, par exemple, a une
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pression osmotique bien dénie (7,7 atm environ) et
.
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versent la paroi de gauche à droite et de droite à gauche,
avec des vitesses respectives
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Applications des lois de RAOULT
Supposons qu’a l’instant initial,
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vant pur exercent la même press1on sur la paro1. La
vitesse vl sera supérieure àla vitesse 02 car la concenÀ partir d’une mesure de température ou de
tration du solvant est plus faible à droite de la paroi.
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jusqu’à l’état d’équilibre où les deux vitesses se comcontenue dans 1000 g
pensent exactement. La dénivellation garde une valeur
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constante h.
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La surpression 7z observée à l’équilibre, du côté
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contenue
dans le volume V
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Supposons la solution diluée et appelons V son
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(ou
le nombre
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volume. Soit n le nombre de moles de soluté dans la
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