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Ce chapitre va nous montrer comment se rassem—
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La distance parcourue par une molécule entre
blent les molécules pour constituer les différents états
deux collisions est grande par rapport aux dimensions
de la matière.
de la molécule. Les molécules sont supposées se dépla—
Jusqu’à présent, les molécules étaient considérées
'
cer en ligne droite entre’deux chocs;
isolément. En fait, nous n’observons jamais une molé—
cule, ni même un nombre limité de molécules mais
°
Les molécules sont assimilées à des masses
toujours une quantité ind énombrable. Pour interpréter
ponctuelles, de volume négligeable par rapport au vo'
les phénomènes observés, il faut donc adopter un -
'lume occupé par le gaz. Elles n’exercent entre elles
point de vue statistique. Nous n’aurons pas besoin de
aucune interaction : le désordre est parfait;
_
connaître
le
comportement individuel
de
chaque
'
_
molécule mais seulement leur comportement moyen.
0
Les chocs entre molécules ou contre les parois
du récipient qui contient le gaz sont parfaitement élasti—
ques, c’est—à—dire que l’énergie cinétique et l’impulsion
A
_
des molécules se conservent.
Dans tout gaz, les molécules se déplacent, grâce
'
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à l’agitation thermique, en un mouvement incessant et
Figure 8-1
,
.
désordonné. Elles entrent en collision les unes avec les
'
…
autres et avec les parois du récipient. Les propriétés
o
macroscopiqueS des gaz sont dues essentiellement
au
.
o
O
mouvement de ces molécules. Nous _dévelOppérons la
-
'
théorie cinétique des gaz à partir du modèle le plus
O
simple, celui du gaz parfait. Ce modèle conçoit“ un gaz
—
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o
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idéal; il permet d’approcher par le calcul le comporte—
"
O
o
ment du gaz réel. Nous en jugerons la validité par
,_,
o
comparaison avec les faits expérimentaux.
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1.1
LA THEORIE CINÉTIQUE
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Hypo‘rhe‘ses
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Ch_aqù_e segment
de trajectoire eü
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Le modèle du gaz parfait est base sur les
ÊÊËËJÊÆÊËÊS ÊÊË‘ÊÊ'ÊËÎËJËg 10…-, …
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