1 92 Structure de la matière
Figure 7.78bis
Figure 7.79
H
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/C\ H
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2
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orbitale hybnde sp
‘
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‘
Le systeme 7r dans la molecule de benzene:
, ‘
-,,/
a) Recouvrement des orbitales p
‘4
“’
La) Forme du nuage d'électrons 7r
« \
,
,
»
_
.
-
»
‘
orbitale ls
'
o
,
0
|
.
*
Liaisons (; dans la molécule de benzène
_
Avec
tr01s plans nodaux,
ant1hante l/17t3
_
est la m01ns stable; son expressmn est :
'
.
.
—
*
1
_
w7t3 : \/_Ë(pzl—pzz+pZ3_pZ4+p25—pze)'
a)
Orbitalès moléculaires % du benzène
'
'
_
'
_
La gure 7.82 représente les orbitales vues de
Les Six orbitales atomiques p donnent naissance
dessus.
à six orbitales moléculaires
trois orbitales liantes et
trois orbitales antiliantes. Chaque orbitale moléculaire
.
Les deux orbitales liantes E/l7t2 et lP7î3> avec cha—
est 'une combinaison linéaire des orbitales atomiques.
’
cune un plan nodal, sont dégénérées (elles ont même
Les gures 7.80 et 7.81 donnent la forme de ces orbi'
énergie). Il en est de même des deux orbitales anti—
_
tales.
liantes gùnî et W7zË qui ont chacune deux plans nodaux. '
L’orbitale la plus stable est l’orbitale hante gb7z1.
Le diagramme des énergies est donné dans la
Elle concentre la densité électronique entre chaque
gure 7.83. Dans l’état fondamental dela molécule, les
paire de noyaux; son expression est :
six électrons TE du benzène occupent les trois orbitales
_
moléculaires liantes.
'
1
W1 =
.
_
.
_
_