__L’angle
observé (107°) est plus proche
de cette
2.2 HYBR|DATION TRIGONALE Sp2
derniere valeur. On admettra donc que l’azote est dans
l’état d’hybridation sp3.
'
_
_
2
Le fait quel’angle de liaison soit légèrement infé—
.
,
_Une orbitale
hybride Sp est une combinaison
rieur à 109°28’ s’explique par une plus grande répulsion
lmea1re d une orbitale s et de deux orbitales ;) pures.
.
r
.
.
-
.
2
,
.
entre un doublet non liant et un doublet liant, qu’entre
Un atome donne
aura ” 013 orbitales
hybrides Sp equideux doublets liants.
valentes. Par raison de symétrie, les trois axes font des
La liaison N—H est uri peu plus courte que la
angles de 120° ce qui implique que ces axes soient coplaliaison C—H dans CH4
l’atome d’azote est
mures.
plus petit que“ l’atome de carbone.
_
Nous donnerons deux exemples :
d)
L’eau H20
_
-,
'
_
_
_
*
_
'
a)
Le trzmethylborane B(CH3)3 —
_
_
‘
Dans Son état normal, l’atome de bore ne possède
'
'
‘
/' \
qu’un seul électron célibataire. B : 132, 2.92, 2p.
_
H
H
'
atome d'oxygène
diagramme de LEWIS de H20
état de
2p
,
valence
p
p
pl
.
‘
_
du bare
x
y
F9llre7…_9_…
___—__
"
23
-
.
"
_\
_
trois orbitales hybrides
, \
\\\
.
104 50
\o\)
La trivalence du bore dans B(CH3)3 nécessite
Ï
\
.
\
,
r
'
r
'
'
9 '
.
-
‘—’ \_
l’hypothese d un etat de valence intermédiaire, (1 ener—
H
' _
H
gie supérieure à celle de l’état normal, où un électron
_
_
_
2s a migré dans une orbitale 2p.
3)
b)
En mélangeant les orbitales 23, 2p,c et 2py, on
_
a) Recouvrement sans hybridation
'
..
peut alors former les trois orbitales hybrides sp2.
-
.
b) Structure dela molécule d’eau
_ .
'
.
_
_
'
_
Figure 7.10
.
Le recouvrement 2p+ls (g. 7.9a) prév01t un
_“—
“‘
'
'
'
angle de 90°, le recouvrement sp‘°’+ls, un angle de
‘
109°28’. L’angle mesuré H—O—H, égal à 104,5°, laisse
?
.
supposer un état d°hybridation 3193 pour l’atome
5
2
_
'
d’oxygène (g. 7.9b).
p 2
=>
1200
La répulsion entre deux doublets non liants est
-
_
-
'
plus intense qu’entre un doublet non liant_et
un doublet
\
_
'
liant; elle diminue légèrement la valeur de l’angle HOH
'
'
par rapport à celle de l’angle HNH_
Formation des trois orbitales hybrides sp2
.
Dans H20 comme dans NH3, la disposition
“““…“
f“"‘"“'
‘
.
f
'
"tétraédrique des doublets, supposés localisés (liants et
non liants), minimise les répulsions intérélectroniques.
Chaque
liaison (; B—C est formee par recouvreg
Contrairement au'carbone de CH4, N et O n’occupent
ment d’une orbitale sp2 du bore et d’une orb1talesp
.
pas exactement le centre du tétraèdre.
du carbone. Les trois liaisons B—C sont COplana1res.
observé (107°) est plus proche
de cette
2.2 HYBR|DATION TRIGONALE Sp2
derniere valeur. On admettra donc que l’azote est dans
l’état d’hybridation sp3.
'
_
_
2
Le fait quel’angle de liaison soit légèrement infé—
.
,
_Une orbitale
hybride Sp est une combinaison
rieur à 109°28’ s’explique par une plus grande répulsion
lmea1re d une orbitale s et de deux orbitales ;) pures.
.
r
.
.
-
.
2
,
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entre un doublet non liant et un doublet liant, qu’entre
Un atome donne
aura ” 013 orbitales
hybrides Sp equideux doublets liants.
valentes. Par raison de symétrie, les trois axes font des
La liaison N—H est uri peu plus courte que la
angles de 120° ce qui implique que ces axes soient coplaliaison C—H dans CH4
l’atome d’azote est
mures.
plus petit que“ l’atome de carbone.
_
Nous donnerons deux exemples :
d)
L’eau H20
_
-,
'
_
_
_
*
_
'
a)
Le trzmethylborane B(CH3)3 —
_
_
‘
Dans Son état normal, l’atome de bore ne possède
'
'
‘
/' \
qu’un seul électron célibataire. B : 132, 2.92, 2p.
_
H
H
'
atome d'oxygène
diagramme de LEWIS de H20
état de
2p
,
valence
p
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pl
.
‘
_
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___—__
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23
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\\\
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La trivalence du bore dans B(CH3)3 nécessite
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.
\
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-
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l’hypothese d un etat de valence intermédiaire, (1 ener—
H
' _
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gie supérieure à celle de l’état normal, où un électron
_
_
_
2s a migré dans une orbitale 2p.
3)
b)
En mélangeant les orbitales 23, 2p,c et 2py, on
_
a) Recouvrement sans hybridation
'
..
peut alors former les trois orbitales hybrides sp2.
-
.
b) Structure dela molécule d’eau
_ .
'
.
_
_
'
_
Figure 7.10
.
Le recouvrement 2p+ls (g. 7.9a) prév01t un
_“—
“‘
'
'
'
angle de 90°, le recouvrement sp‘°’+ls, un angle de
‘
109°28’. L’angle mesuré H—O—H, égal à 104,5°, laisse
?
.
supposer un état d°hybridation 3193 pour l’atome
5
2
_
'
d’oxygène (g. 7.9b).
p 2
=>
1200
La répulsion entre deux doublets non liants est
-
_
-
'
plus intense qu’entre un doublet non liant_et
un doublet
\
_
'
liant; elle diminue légèrement la valeur de l’angle HOH
'
'
par rapport à celle de l’angle HNH_
Formation des trois orbitales hybrides sp2
.
Dans H20 comme dans NH3, la disposition
“““…“
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‘
.
f
'
"tétraédrique des doublets, supposés localisés (liants et
non liants), minimise les répulsions intérélectroniques.
Chaque
liaison (; B—C est formee par recouvreg
Contrairement au'carbone de CH4, N et O n’occupent
ment d’une orbitale sp2 du bore et d’une orb1talesp
.
pas exactement le centre du tétraèdre.
du carbone. Les trois liaisons B—C sont COplana1res.