sont minimales s’ils se trouvent aux sommets d’un
F_'—“'_
7-7
__
__
__
_
tétraèdre (g. 7.6).
Figure 7.6
Répulsions minimales entre les doublets du
"‘
_
méthane
,;
.
,
…
…,
,
,
,,
_
,
b)
Le diamant
»
Si on remplace les atomes d’hydrogène de CH4
,
Le “mal de diamant
-
par des atomes de carbone5 ces atomes de carbone tétra…
valents possèdent encore trois valences libres qui
'
.
'
peuvent être saturées par d’autres atomes de carbone;
Dans l’ammoniac (g. 7'8)= les trois liaisons covaun
tel processus peut se poursuivre indéniment et
lentes sont identiques.
La molécule est une pyramide
conduire àune structure tri—dimensionnelle innie, com—
à 19336 triangulaire. L’angle H_N“H vaut 107=30'
'
posée uniquement d’atomes de carbone. Chaque atome
'
'
est directement lié à 4 autres atomes disposés autour
Figue 73
,
_
de lui aux sommets d’un tétraèdre d0nt il occupe le
…,
…
centre. Cette structure est celle du cristal de diamant
'
_
_
(g. 7.7).
-
-
.
La'notion de molécule nie disparaît. Une molé.
_
'
,
cule géante
le réseau cristallin, formé par
_
_
_
-
l’accolement de
en
conformation
_
_
_
chaise (voifparagraphe 2.2),
5
N
.
‘
‘
atomes de carbone sont hybridés sp3;
‘
\\\\
'
ÿ
,
les angles de liaison valent rigoureusement 109°28’.
_
1070
H
—
,
_
Une telle structure se retrouve dans les cristaux
_
_
.
,
_
de silicium, de germanium, de carborundum (SiC) et
H
_
'
du borazone (BN), récemment obtenu parsynthèse.
_
_
H"
c)
L’ammohiac NH3
_
'
,
'
'
_
La molécule d’ammoniac NH3
.
'
.
213
H
-
,
_
23
'
| .
"
'
Si chaque liaison résultait du recouvrement d’une '
’
'
:N——H
orbitale ]) de l’azote avec une orbitale ls de l’hydro_
'
|
_
,
gène,l’angle HNH serait théoriquement égal à 90°…
'
,_
._.
_
H
Si maintenant on suppose l’azote dans l’état
.
,
'
d’hybridation sp3, l’angle HNH devrait valoir 109°28’. ,
_
atome d'azote
_
diagramme de LEWIS de NH3