électrons célibataires ne sont plus
ni S ni ;) mais d’un
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type intermédiaire.
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.
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13
,33
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2p
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: F :
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_=C=1s2 232 2'p2
Il.
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°
°
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ce
état fondamental
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FÊ Cl ÊF'
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13
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-'F°o CC e°F°o
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oo
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*
252 2p2'
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F
F
état de valence
,
. .
_
@
On connaît les molécules NCl3 et PCl3 mais
1 2
C OORDINEN CE
.
_
comment expliquer-qucNCl5 n’existe pas alors que
'
'
PCI5 est une molécule parfaitement
stable?
_
a)
La liaison de cobrdin'eñ ce
_
Dans l’azote comme dans le phosphore, les elec_
trons externes sont au nombre de 5 dont 3 électrons
Comment expliquer que l’azote s’entoure de.
célibataires; d’où l’existence de NCl3 et PCl3.
3 atomes d’hydrogène dans la molécule d’ammoniac'
_
'
,
'
.
NH3 et de 4 atomes d’hydrogène dans l’ion ammonium
—
c1
Cl
_
‘
NHZ ?
'
“Nil—Cl
:F"—Cl
,_
Les 3 électrons célibataires de l’azote se lient aux
_
(|:| .
(|:|
3 électrons des atomes d’hydrogène pour former NH3.
,
La formation de PCI5 fait intervenir 5 électrons
H
'
célibataires qui se répartissent
dans les sous-couches
:lil—H
_
3.9, 3 p et une orbitale
l'l
-
Par contre, la couche externe de l’azote (couche L,
.
n =2) ne contient pas de sous—couched. L’intervention
L’ion ammonium NHî provient del’association
'
'
d’une orbitale 3s'nécessiterait un excès d’énergie trop
entre la molécule NH3 et le proton H+. L’atome‘
'
_
important qui ne serait pas compensé par l’énergie
d’azote donne son doublet libre au proton et crée ainsi
dégagée dans la formationd’une molécule NC]5 hypola quatrième liaison N—H, représentée _ci—dessous par
_
'
,“
'
une èche.
'
'
b) ' Règle de l’octet
'
'
'
'
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-
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_
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apres le tableau 7.1, on vo_1t
a1sement, a ] a1de
Ill—H
l : H<“ I " ' —H: l
des diagrammes de LEWIS, que les elements de la seconde
,
'
|
|
période, tels que N, O et F, s’entourent de 8 électrons
.
H
H
'
aexternes dans leurs différents composés. Il en est de
Un atome donne un doublet àun autre atome qui
même des autres éléments lorsque leur valence est mini—_
l’accepte; l’usage a baptisé cette liaison liaison cova'
’
male. Cette structure externe à 8 électrons est celle des
lente dative ou liaison de coordinence, mais, une fois
__4gaz nobles (dernière’colonne de la classication). .
formée, cette liaison ne se distingue plus d’une liaison"
_
_
'
covalente normale.
_
-
l'i
«…
'
'
”
,
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'
'
'
Dans le diagramme de LEWIS, liaisons covalentes
'
'
_
89__8H
.
2f_:H
f
et liaisons de coordinence ne seront pas différenciées:
H
H
.
,
_
Lorsque les atomes, au sein d’une molécule,
'
H
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s’entourent de 8 électrons, ils sont dits satisfaire à la
_
‘ _
| : H_f i j _H: l
règle de l’Octet. Cette règle, cependant, est loin d’être
'
} ' —l
'
'
générale; en témoignent les exemples des composés
'
'
-’
'
gurant dans le tableau 7.1, comme ceux représentés
L’expérience montre, en effet, que les quatre
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CÏ*d€SSOUS'
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liaisons sont identiques.
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