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,
Un atome peut se lier à plus d’un atome; il en
Tableau 7.1 —Ouelques valences usuelles
résulte des molécules ou des ions
!
t
'
.
,
-
‘
,.
N
,
(
,
ya omrques _»
_
Element
Numéro
Valence
Exemples
ous nous proposons d etudier dans ce chap1tre .
,
_
de la
de composes
——
le nombre d’atomes susceptibles de se lier à un
période
atome donné;
—
la structure des ions et des molécules
c’est—
_
_
_
_
_’
N
'
2
3
NH
NF
à-d1re la d15p051t10n dans l’espace des différents
3
3
atomes et la répartition des électrons.
P
3
3
PH3
PC13
5
PCI5
»—
As
4
_
3
AsCl3
5
ASF5
Sb
5
3
SbH3
SbC13
*-Α V3|encel
5
Sb615
—Ï o
2
2
H 0
Cl 0
‘
:
…
2
2
S
3
2
HZS
_
4
SF4
1.1
VALENCE
6
SF6
.
.
_
Se
4_
2
SeH2
_
La valence est le nombre de liaisons“ covalentes que
4
S€F4
_
_
6
SeF6
peut contracter un atome.
Te
5
2
TeH2
'
_
Dans le tableau 7.1 sont indiquées les valences
.
_
4
.
T€F4
usuelles de quelques éléments.
'
,
6
TeF6
'
F
2
1
HF
a)
État fondamental. État de valence
Cl
3
1
H Cl
CIF
c
Dans son
état fondamental, l’atome de
3
ClF3
'
bone contient deux électrons célibataires; sa\
valence
5
Cng
devrait donc être égale à 2.
-
Br
4
1
HBr BrCl
En fait, l’approche d’autres atomes modie la
.
3
BrF
.
structure
électronique externe du carbone; chacun
.
5
BrFî
des quatre électr0ns périphériques est alors
célibataire.
-
L’atome de carbone ne se trouve plus dans son état
1
5
1
HI
1C1
fondamental mais dans un état de valence d’énergie
"
3
103
supérieure. On notera cet état excité par C*.
,
5
IF5
'
On verra, par ailleurs, que, suiVant les cas,‘ ‘les
7
_
IF7
_
quatre, trois ou,deux des orbitales aSsociées
à ces
_