Fiche 27 • Signification de ∆rG’
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Δ ′ = Δ ′ +
′
− ′





 = −
′ +
−
r
r
G
G
RTLog
RTLog K
R
o  
 
 
ξ
ξ
10 3
éq
T TLog
′
− ′






−
ξ
ξ
10 3
Remarque :
′
− ′
= ′
−
ξ
ξ
10 3  
Q , quotient de réaction.
5. SIGNE DE D r G′ ET VARIATION DE G′ EN FONCTION DE L’AVANCEMENT
Lorsque le système est à l’équilibre, D r G′ = 0, donc :
′
− ′
= ′ =
′ =
−
ξ
ξ
ξ
éq
éq
éq
éq
ù
10
3 61
0 78 1
3  
,   ;
   
,  
K
  d’o
0 0 3
− mol
On construit le tableau montrant le signe de D r G¢ et la variation de G¢ en fonction de
l’avancement et du quotient de réaction :
x′ (mol)
0
x′ éq = 0,78 10 –3
10 –3
10 –3 – x¢
= Q¢
x¢
0
< 3,61
3,61
> 3,61
+ •
D r G′ (kJ  mol –1 )
– •
–
0
+
+ •
G′ (J)
10 –3 m¢ F6P
G′ éq
10 –3 m¢ G6P
La courbe G′ = f(x′) présente un minimum pour x′ = x′ éq (0,78 10 –3 mol). Pour toute
valeur de l’avancement différente de x′ éq , le système évolue : dans le sens direct si x′ < x′ éq
et dans le sens inverse si x′ > x′ éq .
L’enthalpie libre de réaction, D r G′ est la dérivée de G′ par rapport à x′ ; c’est un potentiel
qui varie en fonction de x′ et qui s’annule à l’équilibre (pour x′ = x′ éq ).
– 1337
– 1336
– 1335
– 1334
– 1333
– 1332
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
ξ ξ′ (10 – 3 mol)
G′ (J)
0,3
– 1 335,31
∆ ∆ r G′ =
– 5,28 kJ.mol – 1
0,78
– 1 336,63
∆ ∆ r G′ = 0
10 – 3 µ′ F6P =
–1 332,85 J
10 – 3 µ′ G6P =
–1 336,03 J
Fiche 27 • Signification de ∆ r G’
9782100724185-Livre.indb 63
20/05/15 19:11