Fiche 24 • Enthalpies libres standard de formation et de réaction
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On peut ainsi utiliser les valeurs de D f G′ o du tableau suivant 1 pour calculer par exemple
l’enthalpie libre standard d’hydrolyse de l’adénosine triphosphate (ATP) en adénosine
diphosphate (ADP) et phosphate inorganique (Pi) :
ATP + H 2 O 8 ADP + Pi
(2)
D r G′ o = – (D f G′ o
ATP + D f G′ o H 2 O ) + (D f G′ o
ADP + D f G′ o Pi )
D r G′ o = – (– 2 292,50 – 155,66) + (– 1 424,70 – 1 059,49) = – 36,03 kJ mol –1
Composé
D f G′ o ≡ m′ o
kJ mol –1
Composé
D f G′ o ≡ m′ o
kJ mol –1
Adénosine diphosphate (ADP)
– 1 424,70
Fructose
– 426,32
Adénosine monophosphate (AMP)
– 554,83
Fructose–6-phosphate (F6P)
– 1 315,74
Adénosine triphosphate (ATP)
– 2 292,50
Fructose-1,6-bisphosphate (F1,6BP)
– 2 206,78
Aspartate
– 452,09
Glucose
– 426,71
Diazote (gaz)
0
Glucose-1-phosphate (G1P)
– 1 311,89
Diazote (solution dans l’eau)
18,70
Glucose-6-phosphate (G6P)
– 1 318,92
1,3 bisphosphoglycérate (1,3 BPG)
– 2 207,30
Glycéraldéhyde-3-phosphate (GAP)
– 1 088,04
Carbone (C graphite )
0
Glycine
– 176,08
Cystéine
– 53,65
Lactate
– 313,70
Dihydroxyacétone phosphate (DAP)
– 1 095,70
Nicotinamide adénine dinucléotide
(NAD + )
1 059,11
Dioxygène (gaz)
0
Nicotinamide adénine dinucléotide
réduit (NADH)
1 120,09
Dioxygène (solution dans l’eau)
16,40
Nicotinamide adénine dinucléotide
phosphate (NADP + )
176,68
Dioxyde de carbone (CO 2 gaz)
– 394,36
Nicotinamide adénine dinucléotide
phosphate réduit (NADPH)
237,77
Dioxyde de carbone
(CO 2 solution dans l’eau)
– 547,10
Phosphoénolpyruvate (PEP)
– 1 189,73
Éthanol
62,96
Phosphate
– 1 059,49
Eau (H 2 O)
– 155,66
Pyruvate
– 350,78
1. Les valeurs des enthalpies libres standard de formation sont extraites de : Robert A. Alberty, Thermodynamics of biochemical reactions, J. Wiley & Sons, Inc., Hokoben, New Jersey, USA, 2003.
9782100724185-Livre.indb 55
20/05/15 19:11
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On peut ainsi utiliser les valeurs de D f G′ o du tableau suivant 1 pour calculer par exemple
l’enthalpie libre standard d’hydrolyse de l’adénosine triphosphate (ATP) en adénosine
diphosphate (ADP) et phosphate inorganique (Pi) :
ATP + H 2 O 8 ADP + Pi
(2)
D r G′ o = – (D f G′ o
ATP + D f G′ o H 2 O ) + (D f G′ o
ADP + D f G′ o Pi )
D r G′ o = – (– 2 292,50 – 155,66) + (– 1 424,70 – 1 059,49) = – 36,03 kJ mol –1
Composé
D f G′ o ≡ m′ o
kJ mol –1
Composé
D f G′ o ≡ m′ o
kJ mol –1
Adénosine diphosphate (ADP)
– 1 424,70
Fructose
– 426,32
Adénosine monophosphate (AMP)
– 554,83
Fructose–6-phosphate (F6P)
– 1 315,74
Adénosine triphosphate (ATP)
– 2 292,50
Fructose-1,6-bisphosphate (F1,6BP)
– 2 206,78
Aspartate
– 452,09
Glucose
– 426,71
Diazote (gaz)
0
Glucose-1-phosphate (G1P)
– 1 311,89
Diazote (solution dans l’eau)
18,70
Glucose-6-phosphate (G6P)
– 1 318,92
1,3 bisphosphoglycérate (1,3 BPG)
– 2 207,30
Glycéraldéhyde-3-phosphate (GAP)
– 1 088,04
Carbone (C graphite )
0
Glycine
– 176,08
Cystéine
– 53,65
Lactate
– 313,70
Dihydroxyacétone phosphate (DAP)
– 1 095,70
Nicotinamide adénine dinucléotide
(NAD + )
1 059,11
Dioxygène (gaz)
0
Nicotinamide adénine dinucléotide
réduit (NADH)
1 120,09
Dioxygène (solution dans l’eau)
16,40
Nicotinamide adénine dinucléotide
phosphate (NADP + )
176,68
Dioxyde de carbone (CO 2 gaz)
– 394,36
Nicotinamide adénine dinucléotide
phosphate réduit (NADPH)
237,77
Dioxyde de carbone
(CO 2 solution dans l’eau)
– 547,10
Phosphoénolpyruvate (PEP)
– 1 189,73
Éthanol
62,96
Phosphate
– 1 059,49
Eau (H 2 O)
– 155,66
Pyruvate
– 350,78
1. Les valeurs des enthalpies libres standard de formation sont extraites de : Robert A. Alberty, Thermodynamics of biochemical reactions, J. Wiley & Sons, Inc., Hokoben, New Jersey, USA, 2003.
9782100724185-Livre.indb 55
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