Fiche 119
Fiche 120
Fiche 121
Fiche 122
Fiche 123
Fiche 1 24
Fiche 125
Fiche 1 26
Fiche 127
Fiche 128
Fiche 129
Fiche 130
Fiche 131
Fiche 132
Fiche 133
Fiche 134
Fiche 135
Fiche 136
Fiche 137
Fiche 1 38
Fiche 139
Fiche 140
Fiche 141
Fiche 142
Fiche 143
Fiche 144
Fiche 145
Fiche 146
Fiche 147
Fiche 148
Fiche 149
Fiche 150
Focus
QCM
Exercices
La cellule électrochimique
Le potentiel standard d’un couple redox
L’équation de Nernst
Prévoir des réactions d’oxydo-réduction
L’amphotérisation et la dismutation
Les diagrammes potentiel-pH
Les dosages redox
Les piles électrochimiques
Les électrodes de référence
Les acides et les bases
Les réactions acide-base dans l’eau
La force des acides et des bases dans l’eau
La force des acides et des bases dans l’eau (suite)
L’échelle de pH
Prévoir les réactions entre acides et bases
Prévoir le pH de solutions aqueuses d’acides
Prévoir le pH de solutions aqueuses de bases
La loi d’Ostwald
pH de solutions d’ampholytes et des sels d’acide et de base faibles
Le titrage des acides et des bases
Le titrage des acides forts et des bases fortes
Le titrage des acides faibles et des bases faibles
Le titrage de deux acides faibles ou de polyacides faibles
Les solutions tampons
Préparer des solutions tampons
Le dosage colorimétrique
La solubilité et le produit de solubilité
La précipitation dans l’eau pure
Les équilibres de complexation
La complexation : prédominance et effet de l’acidité
L’effet d’ion commun et de la complexation sur la précipitation
Les équilibres de solubilité des gaz
Acides et bases durs et mous : théorie HSAB (Hard and Soft Acids and Bases)
284
286
288
290
292
294
296
298
300
302
304
306
308
310
312
314
316
318
320
322
324
326
328
330
332
334
336
338
340
342
344
346
348
349
351
Chapitre 8 La cinétique chimique
Fiche 1 51 Les bases de la cinétique chimique
354
Fiche 152 La relation d’Arrhenius
356
Fiche 1 53 L’énergie d’activation
358
Fiche 1 54 Étude de l’activation de réactions modèles
360
T J
Fiche 1 55 Réactions successives et réactions réversibles
362
O
c
Fiche 156 Les réactions du premier ordre
364
13
û
Fiche 157 Cinétiques du premier ordre et du deuxième ordre
366
«JD
T— 1
Fiche 158 Le principe de Bodenstein
368
O
fs j
Fiche 159 La catalyse
370
( y )
Fiche 160 La catalyse homogène
372
-M
Fiche 161 La catalyse hétérogène
374
X I
O J
Fiche 162 Les polymérisations
376
'v_
>Fiche 163 Les enzymes
378
Q .
O
Fiche 164 L’équation de Michaelis-Menten
380
L J
Focus
L ’état de transition
382
QCM
383
Exercices
385
VI
Fiche 120
Fiche 121
Fiche 122
Fiche 123
Fiche 1 24
Fiche 125
Fiche 1 26
Fiche 127
Fiche 128
Fiche 129
Fiche 130
Fiche 131
Fiche 132
Fiche 133
Fiche 134
Fiche 135
Fiche 136
Fiche 137
Fiche 1 38
Fiche 139
Fiche 140
Fiche 141
Fiche 142
Fiche 143
Fiche 144
Fiche 145
Fiche 146
Fiche 147
Fiche 148
Fiche 149
Fiche 150
Focus
QCM
Exercices
La cellule électrochimique
Le potentiel standard d’un couple redox
L’équation de Nernst
Prévoir des réactions d’oxydo-réduction
L’amphotérisation et la dismutation
Les diagrammes potentiel-pH
Les dosages redox
Les piles électrochimiques
Les électrodes de référence
Les acides et les bases
Les réactions acide-base dans l’eau
La force des acides et des bases dans l’eau
La force des acides et des bases dans l’eau (suite)
L’échelle de pH
Prévoir les réactions entre acides et bases
Prévoir le pH de solutions aqueuses d’acides
Prévoir le pH de solutions aqueuses de bases
La loi d’Ostwald
pH de solutions d’ampholytes et des sels d’acide et de base faibles
Le titrage des acides et des bases
Le titrage des acides forts et des bases fortes
Le titrage des acides faibles et des bases faibles
Le titrage de deux acides faibles ou de polyacides faibles
Les solutions tampons
Préparer des solutions tampons
Le dosage colorimétrique
La solubilité et le produit de solubilité
La précipitation dans l’eau pure
Les équilibres de complexation
La complexation : prédominance et effet de l’acidité
L’effet d’ion commun et de la complexation sur la précipitation
Les équilibres de solubilité des gaz
Acides et bases durs et mous : théorie HSAB (Hard and Soft Acids and Bases)
284
286
288
290
292
294
296
298
300
302
304
306
308
310
312
314
316
318
320
322
324
326
328
330
332
334
336
338
340
342
344
346
348
349
351
Chapitre 8 La cinétique chimique
Fiche 1 51 Les bases de la cinétique chimique
354
Fiche 152 La relation d’Arrhenius
356
Fiche 1 53 L’énergie d’activation
358
Fiche 1 54 Étude de l’activation de réactions modèles
360
T J
Fiche 1 55 Réactions successives et réactions réversibles
362
O
c
Fiche 156 Les réactions du premier ordre
364
13
û
Fiche 157 Cinétiques du premier ordre et du deuxième ordre
366
«JD
T— 1
Fiche 158 Le principe de Bodenstein
368
O
fs j
Fiche 159 La catalyse
370
( y )
Fiche 160 La catalyse homogène
372
-M
Fiche 161 La catalyse hétérogène
374
X I
O J
Fiche 162 Les polymérisations
376
'v_
>Fiche 163 Les enzymes
378
Q .
O
Fiche 164 L’équation de Michaelis-Menten
380
L J
Focus
L ’état de transition
382
QCM
383
Exercices
385
VI