■a
O
c
û
O
rsl
©
CT
>.
C L
O
U
L’ajout de KCl, très soluble, provoque une augmentation de la concentration en ions chlorure en
solution. D ’après la loi de Le Chatelier, l’équilibre de solubilité se déplace de façon à s’opposer
à cette augmentation. L’équilibre se déplace donc dans le sens indirect de façon à consommer
l’excès d’ions chlorure, de la droite vers la gauche, coirespondant à la précipitation du sel. Il
s’agit de l’effet d’ion commun. La solubilité du sel s’en trouve donc diminuée.
En présence d’ions communs chlorure, la nouvelle solubilité, notée .v’ est plus faible que la
solubilité s d’après la question ci-dessus.
Les concentrations en ions Ag'^et CL sont reliées par la constante de solubilité :
^.=[Ag^Lc,x[Cr],,=^'x(^'+0,05)
On peut faire l’approximation que (^v'+ 0,05) ~ (0,05) étant donné que la solubilité 5 ’ en présence
d’ion commun est plus faible que la solubilité s, égalé à 1,26 x 10'^ mol • L"'.
On a donc finalement : K = .ç’ x 0,05
D’où : .L = /é/0,05 soit : .L = 10-‘ '-«V0,05 = 2,8 x 10'^.
La solubilité en présence d’ion commun est donc égale à 2,8 x 10“^ mol • L"' : l ’effet d’ion
commun a donc bien entraîné une diminution de la solubilité puisque la solubilité dans l’eau pure
vaut 1,26 X 10~-^mol • L~'.
500