La catalyse
Il est souvent considéré qu’une réaction chimique est associée à une équation stoechiométrique telle que : nA. -h mB
pC + rD. En réalité, un très grand nombre de réactions,
que ce soit au laboratoire, dans l’industrie, et l’essentiel des processus mis en œuvre
dans le monde vivant, relèvent de la catalyse.
1, Qu’est-ce que la catalyse ?
La catalyse est un moyen d’accélérer, en d’autres termes de rendre plus aisée, une
réaction ou une suite de réactions, sans en altérer le bilan global. Une définition plus
précise consiste à dire que la catalyse est un moyen qui permet d’abaisser l’énergie d’activation d’une réaction (donc d’accroître sa vitesse).
La figure suivante résume cet aspect essentiel :
T J
O
c
=J
Q
t H
O
fNJ
x:
ai
>Q .
O
U
Du fait que le schéma précédent puisse s’appliquer à un très grand nombre de réactions,
il existe de nombreux types de catalyse.
2. Le rôle du catalyseur
Le catalyseur est une substance ajoutée en faible proportion au milieu réactionnel. Il
prend part à la réaction en la facilitant, mais il n’apparaît pas dans le bilan final. Cela
signifie implicitement que s’il est modifié pendant le processus, il doit être régénéré à la
fin d ’un cycle complet, afin de continuer son action pour un cycle suivant. Le catalyseur
répète donc un très grand nombre de fois la même action. Il est possible de mesurer son
activité en comptant le nombre de fois où il agit dans les mêmes conditions. Son rôle
peut être schématisé selon le processus suivant où Cat = catalyseur :
A + B - f C a t ^ [A... C at... B] -^ A - B - fC a t
Hydrolyse d’un ester en milieu aqueux
L’hydrolyse d’un ester en milieu aqueux est catalysée par la présence d’un acide fort (H^)
en faible quantité.
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