L’effet d’ion commun et de la
complexation sur la précipitation
Bien que certains sels soient très peu solubles dans l’eau pure, il est possible de favoriser
leur solubilisation ou au contraire leur précipitation par l’ajout de réactifs judicieusement choisis.
P
Fiche 115
1. Ueffet d’ion commun
Prenons le cas de l’équilibre de solubilité d’un sel ionique simple de type MX
MX (s)
M- + XVoyons l’effet de la présence en solution d’un autre composé contenant l’ion M+ou
l’ion X“ sur la solubilité du sel MX. D ’après la loi de Le Châtelier, l’ajout d’anion
commun X ' ou de cation commun M+ à une solution saturée de MX va entraîner un
déplacement de l’équilibre de solubilité dans le sens indirect, c ’est-à-dire dans le sens
de la précipitation du sel MX : c’est l’effet d’ion commun. La solubilité de MX dans
cette solution va s’en trouver diminuée.
La solubilité du chlorure d’argent AgCl est plus faible dans HCl que dans l’eau pure du fait
de la présence d’un excès d’ions CL.
La solubilité du sel MX en présence un composé ayant un ion commun (cation ou
anion) avec le sel étudié est donc plus faible que la solubilité en absence d’ion commun.
On la note 5’’. Il est possible de calculer cette nouvelle solubilité en fonction de la
concentration C en composé ayant un ion commun avec le sel.
Tableau d’avancement
MX„
■O
O
c
3
û
kD
T —I
O
rsl
CT
>CL
O
U
équilibre
À l’équilibre [M^j.^ = s ’et [X"]-^ = s ’+ C Or :
eq
[Mn.qX[X-],„
donc
=
( C ^ Ÿ
s'x{C + s')
( C ^ Ÿ
Xs’ + C
D’après le principe de Le Châtelier, la valeur de s'’ est plus petite que celle de la
solubilité dans l’eau pure s, dont la valeur est déjà faible dans l’eau. On peut donc faire
une approximation en considérant que la solubilité s ’ sera négligeable devant C, ce
qu’on vérifie a posteriori après avoir effectué le calcul :
Approximation : s ’ « C donc (C + s ’) == C. Ainsi :
K s =
s'xC
(c^Ÿ
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