La force des acides
et des bases dans l’eau
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U
1. La constante d’acidité
Il est possible de quantifier la force d’un acide dans l’eau par la définition de sa constante
d’acidité. Un acide AH réagit avec l’eau selon l’équilibre :
AH + H 2O
A “ + H 3 0 ^
( 1)
Cet équilibre est caractérisé par la constante d’équilibre :
K =
(^An)éti
eq
En assimilant les activités aux concentrations, et avec a,, q = 1, on définit :
est appelée constante d’acidité du couple AH/A~.
Elle correspond à la constante d ’ionisation de l’acide AH en A~. K^, comme toute
constante d ’équilibre, ne dépend que de la température.
La constante
est une mesure de la force de l’acide en présence de l’eau, qui constitue la base dans ce cas : plus l’équilibre est déplacé vers la droite c ’est-à-dire dans le
sens de la dissociation de l’acide, plus la valeur de
est élevée. Ainsi un acide est
d ’autant plus fort qu’il a tendance à céder son proton à l’eau et que le
de son couple
est grand.
On définit aussi le
:
pA:„ = -io g A :„
La fonction « P » correspond à la fonction « -lo g ».
L’évolution du
est à l’opposé du
: plus le
est grand, plus le pA'^ est petit, et
inversement.
Certains acides possèdent plusieurs fonctions acides : ils sont appelés polyacides. Ils
peuvent céder successivement plusieurs protons.
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