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2. Définitions : acide fort et acide faible
L’eau étant une base, elle va réagir avec un acide, AH, selon l’équilibre suivant :
AH
Acide
H2O
Base
A+
Base conjuguée
H3O"
Acide conjugué
Cet équilibre de dissociation est plus ou moins déplacé vers la droite selon la force de
l’acide.
• Un acide fort est par définition un acide complètement dissocié dans l’eau :
АН + Н ^ О ^ Н з О + A ‘
La réaction d’un acide fort sur l’eau est totale. Ces acides sont complètement ionisés
dans l’eau.
L’acide chlorhydrique (HCl), l’acide nitrique (HNO3) et l’acide perchlorique (HCIO4) sont
des acides forts dans l’eau :
H C 1 + H 2 0 - ^ H 3 0 ' + c r
HN03 + H 2 0 ^ H 3 0 ' +NO3"
H C 104 + H 20 ^ H 3 0 ' + C 104
_______________________________________________________________________________ y
Un acide faible, au contraire de l’acide fort, n’est pas complètement dissocié dans l’eau :
AH + H 2O ^ H 3O + A ‘
L’acide éthanoïque CH3COOH ou l’acide cyanhydrique HCN sont des exemples d’acides
faibles dans l’eau :
CH3COOH + H2O ^ H3O ' + CH3COO~
HCN + H2 0 ^ H3O' +CN~
V _______________________________________________________________________________ .
3. Définitions : base forte et base faible
L’eau étant un acide, elle réagit avec une base B selon l’équilibre suivant :
B
Base
H^O
Acide
BH^
Acide conjugué
OHBase conjuguée
Une base forte, B, est complètement protonée dans l’eau, ce que l’on peut symboliser par la réaction généralej____________________
B + H 2O ^ BH + O H '
Lorsque la base est forte, cette réaction est totale. Les hydroxydes alcalins comme
l’hydroxyde de sodium NaOH et l’hydroxyde de potassium KOH sont des bases fortes.
• Une base faible, au contraire de la base forte, ne réagit pas complètement dans
l’eau et n’est que partiellement protonée dans l’eau. L’équilibre s’écrit dans ce cas :
B + H 2O
BH ^ + O H
L’ammoniaque NH3, l’acétate CH3COO“, le phosphate P04^~sont des exemples de
bases faibles dans l’eau.
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