L’am photérisation et la dism utation
Fiche 116
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Fiche 122
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1. Définitions
Certains composés peuvent soit jouer le rôle d’oxydant (accepteur d ’électron), soit celui
de réducteur (donneur d ’électron) ; on les appelle ampholytes.
C ’est le cas par exemple du cation Cu"^.
• Dans le couple CuVCu^^^ C utest l’oxydant : Cu" + e~ ^ C u (s).
• Dans le couple Cu^VCu^, C utest le réducteur : Cu^" + e' ^ Cu" .
Les potentiels redox des couples CuVCUj^.^ et Cu^VCu^ sont respectivement égaux à :
e \
= 0 ,1 5 V e t£ "
= 0,54 V.
Cu
Cti'^fCu(s)
D ’après les potentiels standard des couples et la règle du gamma, Cu^a tendance à
réagir sur lui-même pour donner Cu^'^et Cu^^^ : 2Cu ' ^ Cu(s) + Cu^^
C ’est ce qu’on appelle une réaction de dismutation. La réaction inverse s’appelle
Tamphotérisation.
De façon générale, soit un oxydant Ox, réductible en deux étapes :
Ox, +«,e'
A + n^Q'
A
Red.
On a alors :
^20x, -i-/7,Red2 ^ ( ^ 1 + ^ 2)"^
( 1)
Le sens direct de la réaction (1) correspond à l’amphotérisation et le sens indirect à
celui de la dismutation.
Pour connaître le sens spontané de la réaction (1) dans les conditions standard, il suffit
de comparer les potentiels standard des deux couples :
• Si
> £2 itloi's, d’après la règle du gamma, la réaction aura lieu dans le sens de
l’amphotérisation.
• Si £|° < £2 ’ réaction aura lieu dans le sens de la dismutation.
2. Calcul du potentiel standard du système global
De manière générale, il est possible de calculer le potentiel standard du couple Ox,/Red2
connaissant le potentiel du couple Ox,/A et A/Red,, où A est l’ampholyte en commun
aux deux couples.
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