O) 2
• —
D -
i—
0)
-
i
U
^
• Soit les électrons nécessaires à la réduction de l’oxydant en solution, noté
Ox,, sont fournis par un réducteur en solution d ’un autre couple, noté Red^ :
Ox, + Red2 ^ Red, + Oxj
Les électrons sont donc transférés de l’espèce Redj à l’autre Ox,. Lors de cet échange,
l’oxydant du premier couple est réduit (en Red,), et le réducteur de l’autre couple est
oxydé (en OX2). On parle dans ce cas de réaction d ’oxydo-réduction ou plus simplement de réaction redox.
• Soit l’échange d’électrons a lieu à l’interface entre un conducteur électronique (généralement constitué d’un fil métallique, aussi appelé électrode) et l’espèce Ox et/ou
Red en solution. Dans ce cas, on parle de réaction électrochimique. Il s’agit dans
ce cas d’un échange d ’électrons hétérogène entre une surface solide, l’électrode, et
l’espèce en solution.
Il est à noter que lors de certaines réactions d ’oxydo-réduction, d’autres particules que
des électrons sont échangées, comme des protons. Nous reviendrons sur l’influence des
protons, et par conséquent du pH, sur les réactions redox.
2. Couples redox de l’eau
L’eau est le solvant dans lequel les réactions d ’oxydo-réduction sont étudiées dans cet
ouvrage. Il est donc important de noter que l’eau peut jouer soit le rôle d’oxydant, soit
celui de réducteur.
• L’eau peut être réduite en dihydrogène selon :
( 1)
L’eau constitue dans ce cas l’oxydant dont le réducteur conjugué est le dihydrogène.
Sachant que :
2H2O
H30^ + 0 H~
(2)
La combinaison des réactions ( 1 ) et (2) donne :
1 X ( 1 ) - 2 X (2) : 2H3O" -H 2e- ^ H2,g,+ 2H2O
(3)
Le proton H30^peut être réduit en dihydrogène.
L’eau peut être oxydée en dioxygène selon :
2H 2O -H2e‘
H „ .,+ 2 0 H -
o
Fiche 129
2H 2O
02( ,,+ 4H^ +4e(4 )
L’eau constitue dans ce cas le réducteur dont l’oxydant conjugué est le dioxygène.
En combinant (2) et (4) :
■a
O
c
û
kD 1-H
O
rsl
40H
02(g) -l-2H20-l-4e
(5 )
L’ion hydroxyde OH peut être oxydé en dioxygène.
279
• —
D -
i—
0)
-
i
U
^
• Soit les électrons nécessaires à la réduction de l’oxydant en solution, noté
Ox,, sont fournis par un réducteur en solution d ’un autre couple, noté Red^ :
Ox, + Red2 ^ Red, + Oxj
Les électrons sont donc transférés de l’espèce Redj à l’autre Ox,. Lors de cet échange,
l’oxydant du premier couple est réduit (en Red,), et le réducteur de l’autre couple est
oxydé (en OX2). On parle dans ce cas de réaction d ’oxydo-réduction ou plus simplement de réaction redox.
• Soit l’échange d’électrons a lieu à l’interface entre un conducteur électronique (généralement constitué d’un fil métallique, aussi appelé électrode) et l’espèce Ox et/ou
Red en solution. Dans ce cas, on parle de réaction électrochimique. Il s’agit dans
ce cas d’un échange d ’électrons hétérogène entre une surface solide, l’électrode, et
l’espèce en solution.
Il est à noter que lors de certaines réactions d ’oxydo-réduction, d’autres particules que
des électrons sont échangées, comme des protons. Nous reviendrons sur l’influence des
protons, et par conséquent du pH, sur les réactions redox.
2. Couples redox de l’eau
L’eau est le solvant dans lequel les réactions d ’oxydo-réduction sont étudiées dans cet
ouvrage. Il est donc important de noter que l’eau peut jouer soit le rôle d’oxydant, soit
celui de réducteur.
• L’eau peut être réduite en dihydrogène selon :
( 1)
L’eau constitue dans ce cas l’oxydant dont le réducteur conjugué est le dihydrogène.
Sachant que :
2H2O
H30^ + 0 H~
(2)
La combinaison des réactions ( 1 ) et (2) donne :
1 X ( 1 ) - 2 X (2) : 2H3O" -H 2e- ^ H2,g,+ 2H2O
(3)
Le proton H30^peut être réduit en dihydrogène.
L’eau peut être oxydée en dioxygène selon :
2H 2O -H2e‘
H „ .,+ 2 0 H -
o
Fiche 129
2H 2O
02( ,,+ 4H^ +4e(4 )
L’eau constitue dans ce cas le réducteur dont l’oxydant conjugué est le dioxygène.
En combinant (2) et (4) :
■a
O
c
û
kD 1-H
O
rsl
40H
02(g) -l-2H20-l-4e
(5 )
L’ion hydroxyde OH peut être oxydé en dioxygène.
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