Ce n’est pas Fenthalpie H mais l’enthalpie libre G qui gouverne les réactions chimiques.
A ,G °
Réaction spontanée
quelle que soit
la température
Réaction non spontanée
quelle que soit
la température
ArG"
>
T
Réaction spontanée
à haute température
Réaction spontanée
à basse température
■a
O
c
D
Q
U D
t H
O
f N J
X I
-O
en
E
•—
a .
>Q .
O
U
Évolution de l’enthalpie libre de réaction standard
en fonction de la température, selon le signe de A,H°et A ^ S®
2. Le couplage de réactions chimiques
Certaines réactions s’avèrent thermodynamiquement impossibles dans le sens direct,
leur enthalpie libre de réaction étant positive. Cependant, une réaction ayant une enthalpie de réaction positive peut malgré tout se produire, par couplage avec une réaction
chimique qui possède une enthalpie de réaction négative. Dans ce cas, la réaction à
enthalpie de réaction positive constitue une étape parmi un processus assez complexe
qui peut compter de nombreuses réactions. Cette réaction « emprunte » alors de l’énergie à la réaction spontanée pour pouvoir se produire.
Ce type de réaction appelée réaction couplée est particulièrement important en biologie. C ’est le cas par exemple de la phosphorylation du glucose.
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