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La molalité est indépendante du volume de solution et est donc indépendante de la
température, contrairement à la concentration molaire, qui dépend du volume et donc
de la température.
2. Les systèmes idéaux
Par la suite, dans tout le chapitre 7, les gaz seront supposés parfaits et les solutions
idéales. Dans ce cas, les coefficients d’activités de tous les constituants sont égaux à 1.
L’activité d ’un solide pur est égale à 1.
L’activité d ’un soluté i en solution idéale est égale à :
Pour alléger l’expression de l’activité d’un soluté, C ’ n’est pas toujours explicitement
écrite, puisqu’égale à 1 mol ■ L“'.
Considérons une solution aqueuse contenant de l’iode à la concentration 0,1 mol • Lr
0,1
L’activité de l’iode Lest : о , = — = 0,1 .
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L’activité d’un gaz parfait i dans un mélange de gaz est égale à ;
Pour alléger l’expression de l’activité d’un gaz, P" n ’est pas toujours explicitement
écrite, puisqu’égale à 1 bar.
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Considérons un mélange de deux gaz, N, et O2, de pressions partielles respectivement
égales à 1 000 Pa et 3 000 Pa, leur activité est égale à :
1000x10'" bar
,
3 000x10'" bar .
= -------J«-------= 3x10*
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