L’énergie libre standard
de Gibbs de réaction
■ a
O
c
3
Q
O
fN j
JZ
>Q .
O
U
L’énergie libre de Gibbs est une fonction d’état. Son évolution entre deux états ne dépend
pas du chemin suivi, mais des deux seuls états. Pour une réaction chimique, nous allons
calculer la variation d ’énergie libre de Gibbs associée à la réaction.
Beaucoup de réactions se faisant à pression constante, l’énergie libre de Gibbs est très
utilisée. Avec les entropies et enthalpies standard de réaction, la variation d’énergie libre
de Gibbs est :
et s’obtient par mole, à partir des énergies libres de Gibbs molaires de formation des
produits et des réactifs dans leur état standard à la température de la réaction.
1. L’énergie libre de Gibbs de formation
Ce sont seulement les variations de l’énergie libre qui sont significatives, néanmoins,
il est intéressant d’avoir pour les corps simples et composés des données sur cette
grandeur thermodynamique. Nous allons en fait les obtenir pour une réaction chimique,
celle de leur formation. Rappelons que la formation consiste à créer le composé, dans
les conditions standard à la température T, à partir de ses éléments constitutifs, pris dans
leur état de référence. Elles s’expriment en kJ • moL'. Il en résulte que les énergies libres
de formation, A^g J! (X ), sont nulles pour les éléments chimiques et non nulles pour les
composés. Le tableau suivant donne quelques exemples.
Énergie libre de Gibbs standard de formation A^G°à 298 K (kJ . mol*^)
H20 (1)
-237,1
C H , (g)
-50,7
H2O (g)
-228,6
C ^H , (g)
68,2
H C l (g)
-95,3
CeHe (1)
124,3
NaCI (s)
-384,1
CH 3O H (1 )
-16 2
NO, (g)
51,31
C2H5OH (1)
- 74,8
CO, (g)
-394,4
C H 3 C O O H (1 )
-390
2. L’énergie libre de Gibbs standard de réaction
De manière similaire aux autres calculs thermodynamiques sur les réactions chimiques,
l’énergie libre standard de réaction s’obtient en soustrayant de la somme des contributions
des produits de réaction, la somme des contributions des réactifs :
I
v ^ A , g ; ( / )
produits /
réactifs j
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