L’énergie de liaison
Si deux atomes sont capables de former une liaison et donc de constituer une molécule,
c’est parce que l’énergie de la molécule est abaissée par rapport à la somme des énergies
des atomes libres. L’état moléculaire est le plus stable et la formation de la molécule
libère de l’énergie.
L’énergie de liaison correspond à l’énergie libérée lors de la formation d ’une liaison
covalente dans un produit à l’état gazeux à partir de deux atomes à l’état gazeux à la
pression d ’une atmosphère :
X(g) + Y(g)->X-Y (g)
L’énergie de liaison d’une molécule XY est notée E-^y ou A ,//J!(X Y ), et c ’est
l’enthalpie de la réaction (qui se fait à pression constante de 1 atm) ci-dessus.
Prenons un exemple, celui de HCl. L’équation chimique à considérer est :
H (g) + Cl (g) ^ HCl (g)
■a
O
c
û
kD
T—I
O
rsl
Et l’énergie de la liaison est
( ^ ^ 0 = ~ 431 kJ • mol"'.
Attention à ne pas confondre cette valeur avec l’enthalpie standard de formation de
HCl (g) qui correspond à la réaction :
1/2 H, (g) + V2C\, ( g ) ^ H C l (g)
avec les réactifs conduisant au composé chimique pris dans leur état standard, donc
sous la forme de molécules diatomiques avec une enthalpie standard de formation nulle.
L’enthalpie standard de formation de HCl (g) est Aj-Z/^gg^ (HCl) = - 92 kJ • mol"'.
Nous pouvons relier cette grandeur à l’énergie de liaison. Pour cela, il faut connaître les
énergies de liaison de H2 et de Clj :
^ i ^ 298K (H 2 ) = “ 436 kJ • mol"' et A ,//298k (^^2 ) = “ ^42 kJ • mol"'.
Il suffit de faire un cycle et d’écrire la relation suivante qui exprime deux trajets
différents, partant du même état initial H (g) -1 - Cl (g) et aboutissant au même état final
HCl (g) :
>/2 A ,//»,., (H,) + '/2 A ,//»,., (C l,) + A ,//» ,., (HCl) = A ,//» „ .(H C l)
CT
>C L
O
U
192