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Par convention, l’énergie reçue par le système est comptée positivement, l’énergie
cédée par le système est comptée négativement.
La matière se distingue selon trois états physiques : solide, liquide et gazeux. Une
phase constitue un milieu identique en chacun de ses points.
Ainsi, un système est dit :
• homogène quand il est constitué d ’une seule phase, comme un mélange de gaz ;
• hétérogène lorsqu’il est constitué de plusieurs phases, comme un mélange de liquides
non miscibles.
2. État d’un système, variables d’état
L’état d’un système est défini par les valeurs prises par un ensemble de grandeurs
macroscopiques qui le caractérisent. Ces grandeurs sont appelées les variables d ’état du
système. Ce sont, par exemple, la température T, la pression p, le volume V, le nombre
de moles de chacune des espèces présentes dans le système.
Ces variables d’état ne sont pas nécessairement indépendantes et les relations entre
elles sont appelées des équations d’état.
L’état d’équilibre du système est un état pour lequel les variables d ’état restent
constantes. Il n’y a alors aucun échange d ’énergie ou de matière avec l’extérieur. Le
système n’évolue pas au cours du temps, sa température reste constante. Lorsque nous
agissons sur le système pour le faire évoluer, le passage d’un état d ’équilibre à un autre
est un déplacement de l’équilibre.
Afin d’avoir une référence, on considère l’état standard du corps pur (exprimé par une
formule chimique unique) dans les conditions suivantes ; l’état physique le plus stable
(solide, liquide ou gaz) sous une pression de 1 atmosphère, c’est-à-dire de 1 bar (1 atm
= 1 bar = 1,013 X 10^ Pa = 760 mmHg), à une température donnée.
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cédée par le système est comptée négativement.
La matière se distingue selon trois états physiques : solide, liquide et gazeux. Une
phase constitue un milieu identique en chacun de ses points.
Ainsi, un système est dit :
• homogène quand il est constitué d ’une seule phase, comme un mélange de gaz ;
• hétérogène lorsqu’il est constitué de plusieurs phases, comme un mélange de liquides
non miscibles.
2. État d’un système, variables d’état
L’état d’un système est défini par les valeurs prises par un ensemble de grandeurs
macroscopiques qui le caractérisent. Ces grandeurs sont appelées les variables d ’état du
système. Ce sont, par exemple, la température T, la pression p, le volume V, le nombre
de moles de chacune des espèces présentes dans le système.
Ces variables d’état ne sont pas nécessairement indépendantes et les relations entre
elles sont appelées des équations d’état.
L’état d’équilibre du système est un état pour lequel les variables d ’état restent
constantes. Il n’y a alors aucun échange d ’énergie ou de matière avec l’extérieur. Le
système n’évolue pas au cours du temps, sa température reste constante. Lorsque nous
agissons sur le système pour le faire évoluer, le passage d’un état d ’équilibre à un autre
est un déplacement de l’équilibre.
Afin d’avoir une référence, on considère l’état standard du corps pur (exprimé par une
formule chimique unique) dans les conditions suivantes ; l’état physique le plus stable
(solide, liquide ou gaz) sous une pression de 1 atmosphère, c’est-à-dire de 1 bar (1 atm
= 1 bar = 1,013 X 10^ Pa = 760 mmHg), à une température donnée.
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