R 1
\ N------H .....Il" O —C
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. ....... iiiQ : C
.........
R2
MIIIIIIIIMMI
Liaisons hydrogène
'\ / \ r < / \ / \ r < J \ n j \ f \ r
R I
o/vxrvxfvn Attraction de van der Waals
3. Les forces de van der Waals
Les motifs -C O -N H - sont polaires et polarisables : les électrons n sont localement
mobiles. Des dipoles sont créés et, d’une partie de la chaîne à une autre, ils se disposent
de manière à rendre optimales les attractions et minimiser les répulsions. Les forces de
van der Waals se développent entre les parties hydrocarbonées de la chaîne, constituées
par les substituants des groupes amides qui lient les aminoacides entre eux (trait ondulé
dans la figure précédente).
La conjonction des liaisons hydrogène et des forces de van der Waals, assure la stabilité et permet une relative mobilité des ensembles de grande taille constitués par les
polypeptides.
■a
O
c
û
«JD
t H
O
CM
(y)
4-1
x :
ai
>Q .
O
U
4. La compétition entre liaisons hydrogène
et forces de van der Waals
Les acides gras, R-COOH, comportent une longue chaîne hydrocarbonée linéaire (de
dix à vingt atomes de carbone). La « tête » -CO O H est polaire et hydrosoluble, formant
des liaisons hydrogène avec l’eau. La « queue » carbonée est hydrophobe. Les hydrocarbures sont stabilisés par des liaisons de van der Waals, ils sont « lipophiles » (ce sont
de bons solvants des graisses). Il en résulte la disposition de la figure suivante.
Queues hydrocarbonées hydrophobes
Chapitre 10
P
Fiche 178
Eau
Têtes COOH hydrosolubles
Au chapitre 10, nous montrons que les acides gras créent en s’associant de nombreuses
structures stables : gouttes, micelles, bi-couches, dont les applications sont très nombreuses.
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