Exercices Les corrigés sont regroupés en fin d’ouvrage (p. 471)
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3.1 Donner les structures de Lewis des molécules suivantes : H,CO ; AlCl^ ; PF^ ; SF^ ; XeF^ et XeF^.
Préciser dans chaque cas le caractère acide ou base de Lewis de la molécule.
3.2 Donner deux structures de Lewis décrivant CNH (isomère de HCN), l’une avec séparation
de charge et l’autre sans.
3.3 II existe trois isomères du dichloro-éthylène qui possèdent chacun un moment dipolaire
différent (0 ; 1,3 et 1,9 D).
a) Représenter les trois isomères sachant que dans l’un d’eux, les deux atomes de chlore sont
portés par le même carbone.
b) Attribuer les valeurs des moments dipolaires aux différents isomères.
3.4 Les moments dipolaires (p, exprimés en Debye) des hydracides halogénés HX (X = F, Cl,
Br, I) ainsi que leurs distances de liaisons {d en pm) sont donnés dans le tableau suivant :
HF
H Cl
HBr
HI
\ i
1,8 2
1,0 8
0,79
0,38
d
92
1 2 7
14 2
16 1
Calculer le pourcentage ionique de ces liaisons.
On donne ; 1 D = 3,33 x lO"^« C m e = 1,022 x lO-'" C.
3.5 On envisage la dissociation du méthane CH^ en brisant une liaison CH à chaque étape. On
mesure des énergies de liaison successives égales à 431,4, 458,5, 416,7 et 334,0 kJ • moi“'.
a) Calculer l’énergie d’atomisation du méthane.
b) Calculer l’énergie moyenne de la liaison CH dans le méthane.
3.6 Le phénanthrène est constitué de trois cycles accolés selon le schéma suivant. Cinq formes
mésomères neutres permettent de décrire cette molécule. Représenter ces cinq structures.
Indiquer pour chaque liaison CC son caractère simple ou double. En admettant que toutes les
formes mésomères ont des poids égaux, prévoir la liaison qui sera la plus courte ainsi que celles
qui seront les plus longues.
3.7 Parmi les molécules suivantes, indiquer celles qui sont conjuguées :
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