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Réponses
3.1
b. Les atomes de carbone sont tétravalents (quatre liaisons formées), ce qui n’est pas le cas
dans les autres structures.
3.2
b. La différence d’électronégativité entre C et H est faible, la liaison C-H est très peu polaire, les alcanes et alcènes sont pratiquement apolaires.
3.3
a. Cette molécule peut exister sous deux formes Z et E. Elle possède un centre de symétrie
dans sa forme E (trans), d’où un dipôle nul. Dans la géométrie Z (cis), elle reste très peu
polaire.
3.4
c. Dans certains cas, une seule structure de Lewis suffit mais, en toute généralité, il faudra
plusieurs structures de Lewis afin de décrire correctement les molécules.
3.5
c. Lorsqu’il y a An électrons dans le système 7C , la molécule est antiaromatique. Pour {An -i-1 )
électrons, on a un radical qui n’est ni aromatique ni antiaromatique.
3.6
b. Nous avons toujours, à distance donnée, le recouvrement de type g qui est inférieur au
recouvrement de type 7t.
3.7
b. Les liaisons hydrogène sont d’énergie supérieure à celles des liaisons de van der Waals,
d’un facteur compris entre cinq et dix. Dans les gaz rares, il n’y a évidemment pas de liaisons
hydrogène.
3.8
c. Le DMSO est très polaire par suite de la présence d’un fort dipôle
Par ailleurs, il ne
dispose pas d’hydrogène de type acide, apte à conduire à la fomiation de liaisons hydrogène.
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