Les solvants aprotiques et apolaires
Ces solvants sont chimiquement neutres. Ils ne comportent ni atomes d’hydrogène mobiles
(OH, NH, etc.) ni groupement polaire du type R -X -R ’ où X = O, N, S. De plus, leur
constante diélectrique est faible.
1. Les principaux solvants apolaires aprotiques
Leur principale caractéristique est d ’être lipophiles, c’est-à-dire qu’ils solvatent les parties
hydrocarbonées des solutés par des interactions de type van der Waals. C ’est par exemple
le cas des acides gras porteurs d’une longue chaîne de 10 à 20 atomes de carbone, attachée à une fonction acide (COOH).
Le soluté (noir) est
solvaté par liaisons de
van der Waals avec le
solvant (rouge)
• Hydrocarbures Parmi les solvants les plus utilisés, notons l’hexane et le cyclohexane
ainsi que des composés aromatiques tels que le benzène et le toluène. Les alcanes sont
généralement préférés, car ils sont moins toxiques que les composés aromatiques.
• Composés peu polaires Leur choix est guidé par leur relative inertie vis-à-vis des
espèces en solution. Parmi les plus utilisés, citons l’acétonitrile (CH^CN) et des solvants
chlorés : chlorure de méthylène (CH^Cy, chloroforme (C H C y et tétrachlorure de carbone ( c c y .
H2
H
ÇH3
T J
O
H3 C
CH3
'^CH2
1
1
Il
1
HC'^
Il
1
c
D
û
H 2C ^ ^C H 2
c
H2
H C ^ ^ C H
c
H
HC. ^ C H
c
H
t H
O
fNJ
Hexane
Cyclohexane
Benzène
Toluène
H3 C--- CN
CH2 CI2
CH3 CI
CCI4
4 - J
X I
OJ
>Q.
O
U
Acétonitrile
Chlorure de méyhlène
Chloroforme Tétrachlorure de carbone
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