o
f ClRappelons que la force de Coulomb dépend de la constante diélectrique 8^. du milieu :
F = q q ' Celle-ci, dépendant de la polarité du solvant, constitue une donnée importante pour classer ses propriétés. Nous en donnons quelques exemples (valeurs aiTondies) :
Eau
DMSO
A céto nitrile M éthanol
Éthanol
Acétone
80
48
37
33
24
21
A cide
acétique
6
Les solvants ayant une forte constante diélectrique sont dissociants et tendent à former des ions.
•a
O
c
1 3
û
rH
O
r \ J
03
> ~
Cl
O
U
3. L’effet du solvant sur l’état de transition
Une accélération de la vitesse de réaction est obtenue quand le solvant stabilise plus
l’état de transition que les réactifs. S’il solvate moins l’état de transition que les réactifs,
il a l’effet contraire.
Dans le cas présenté, il est justifié de dire que le solvant catalyse la réaction.
P
Fiches 159,
160, 161.
125
f ClRappelons que la force de Coulomb dépend de la constante diélectrique 8^. du milieu :
F = q q ' Celle-ci, dépendant de la polarité du solvant, constitue une donnée importante pour classer ses propriétés. Nous en donnons quelques exemples (valeurs aiTondies) :
Eau
DMSO
A céto nitrile M éthanol
Éthanol
Acétone
80
48
37
33
24
21
A cide
acétique
6
Les solvants ayant une forte constante diélectrique sont dissociants et tendent à former des ions.
•a
O
c
1 3
û
rH
O
r \ J
03
> ~
Cl
O
U
3. L’effet du solvant sur l’état de transition
Une accélération de la vitesse de réaction est obtenue quand le solvant stabilise plus
l’état de transition que les réactifs. S’il solvate moins l’état de transition que les réactifs,
il a l’effet contraire.
Dans le cas présenté, il est justifié de dire que le solvant catalyse la réaction.
P
Fiches 159,
160, 161.
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