Dans
chaque liaison B -H est alors représentée par le couplage entre un électron
placé dans une orbitale hybride et un électron placé dans une orbitale Is.
3. L’hybridation sp^
Le dernier type d’hybridation qui sera utilisé par la suite est l’hybridation sp l Dans ce
cas, les quatre OA de l’atome sont utilisées pour former quatre hybrides (dits sp^) qui
pointent vers les sommets d’un tétraèdre, l’atome hybridé étant placé en son centre. Ce
type d’hybridation est utilisé dans le cas d’atomes tétravalents comme le carbone dans la
molécule de méthane CH^. Dans ce cas, les quatre électrons du carbone viennent chacun
occuper une orbitale hybride sp^ ; quatre couplages avec les électrons placés dans les
orbitales Is décrivent ainsi les quatre liaisons C -H de cette molécule.
H
>C.
H
H
O c x a X o > ----> <
T J
O
c
D
û
«JD
t H
O
CM
(y )
X I
ai
' v_
>Q .
O
U
4. Que faire des paires libres ?
Jusqu’à présent, seules les molécules ne possédant pas de paire libre ont été analysées.
Lorsqu’un atome possède une ou plusieurs paires libres, le plus simple est de considérer
que chacune joue le même rôle qu’une liaison. L’état d ’hybridation découle alors simplement de ce qui a été vu précédemment. Par exemple, dans la molécule d’ammoniac
NH^, la structure de Lewis indique la présence d ’une paire libre sur l’atome d’azote.
Formellement, on doit donc considérer cet atome comme tétravalent et donc dans un état
d’hybridation sp^. Dans cette molécule, trois couplages mettant en jeu les électrons des
atomes d’hydrogène décrivent les trois liaisons N -H comme cela a été vu dans les cas
précédents. Les deux électrons restant sur l’atome d’azote se placent dans la dernière
hybride et décrivent ainsi la paire libre de cet atome. Un schéma parfaitement analogue
est utilisé pour décrire la molécule d ’eau H ,0 : l’atome d ’oxygène est dans l’état d ’hybridation sp^ Deux couplages décrivent les liaisons O -H et les quatre électrons restants
se placent dans les deux hybrides non utilisées, décrivant ainsi les deux paires libres de
l’oxygène.
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chaque liaison B -H est alors représentée par le couplage entre un électron
placé dans une orbitale hybride et un électron placé dans une orbitale Is.
3. L’hybridation sp^
Le dernier type d’hybridation qui sera utilisé par la suite est l’hybridation sp l Dans ce
cas, les quatre OA de l’atome sont utilisées pour former quatre hybrides (dits sp^) qui
pointent vers les sommets d’un tétraèdre, l’atome hybridé étant placé en son centre. Ce
type d’hybridation est utilisé dans le cas d’atomes tétravalents comme le carbone dans la
molécule de méthane CH^. Dans ce cas, les quatre électrons du carbone viennent chacun
occuper une orbitale hybride sp^ ; quatre couplages avec les électrons placés dans les
orbitales Is décrivent ainsi les quatre liaisons C -H de cette molécule.
H
>C.
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4. Que faire des paires libres ?
Jusqu’à présent, seules les molécules ne possédant pas de paire libre ont été analysées.
Lorsqu’un atome possède une ou plusieurs paires libres, le plus simple est de considérer
que chacune joue le même rôle qu’une liaison. L’état d ’hybridation découle alors simplement de ce qui a été vu précédemment. Par exemple, dans la molécule d’ammoniac
NH^, la structure de Lewis indique la présence d ’une paire libre sur l’atome d’azote.
Formellement, on doit donc considérer cet atome comme tétravalent et donc dans un état
d’hybridation sp^. Dans cette molécule, trois couplages mettant en jeu les électrons des
atomes d’hydrogène décrivent les trois liaisons N -H comme cela a été vu dans les cas
précédents. Les deux électrons restant sur l’atome d’azote se placent dans la dernière
hybride et décrivent ainsi la paire libre de cet atome. Un schéma parfaitement analogue
est utilisé pour décrire la molécule d ’eau H ,0 : l’atome d ’oxygène est dans l’état d ’hybridation sp^ Deux couplages décrivent les liaisons O -H et les quatre électrons restants
se placent dans les deux hybrides non utilisées, décrivant ainsi les deux paires libres de
l’oxygène.
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