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6.3 • Réactions entre solide-solide hydraté
lorsque la fraction molaire XH 2 O diminue, la réaction se réalise à plus basses températures ; en conséquence, la stabilité de H est réduite vers les basses températures.
La réaction C = A +
est une réaction de décarbonatation ; le champ de stabilité
du carbonate C est réduit vers les basses températures lorsque la fraction molaire
XH 2 O augmente.
Pour la réaction H + A +
= C + B +
, le champ de stabilité du carbonate C est réduit vers les hautes températures tandis que celui du minéral hydraté
augmente lorsque la fraction molaire XH 2 O augmente.
La réaction H + C = A+
+
est constituée à la fois de minéraux hydratés
et de carbonates. C’est une réaction à la fois de déshydratation et de décarbonatation ;
elle est qualifiée, d’une manière plus générale, de réaction de dévolatilisation. Le
champ de stabilité de l’assemblage H + C est maximum pour une valeur intermédiaire
de XH 2 O. Il diminue pour n’importe quelle autre valeur. Cette valeur de XH 2 O est
fonction du coefficient stœchiométrique des deux fluides CO 2 et H 2 O dans la réaction ;
sur la figure, ces coefficients sont de 1 pour les deux fluides et le sommet de la
courbe correspond à la valeur XH 2 O = 1/2.
Revenons sur un classique diagramme P-T (figure 6.7) pour bien visualiser
l’influence de la nature de la phase fluide (V) sur les conditions de stabilité des
réactions. La réaction de déshydratation Ms + Qtz = SiAl + Kfs + VH 2 O est du type
H = A + V ; XH 2 O est la fraction molaire d’un mélange H 2 O + CO 2 . La réaction est
déplacée significativement (200°) vers les basses températures lorsque la fraction
Figure 6.7 – Variation du champ de la réaction Ms + Qtz = Kfs + SiAl + VH 2 O
en fonction de la fraction molaire XH 2 O
dans un fluide composé d’un mélange H 2 O+CO 2 .
La réaction se déplace dans le sens de la flèche lorsque XH 2 O diminue de telle manière
que le champ de stabilité de la phase hydratée (Ms) diminue. SiAl = silicate d’alumine.
V CO 2
V CO 2
V H 2 O
V CO 2 V H 2 O
P GPa
S
iA
l
+
K
fs
+
V
H
2
O
M
s
+
Q
tz
XH 2 O = 0,01 0,05
1,0
400
500
600
700
T ˚C
0,4
0,2
0,6
0,8
0,25
Ky
And
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6.3 • Réactions entre solide-solide hydraté
lorsque la fraction molaire XH 2 O diminue, la réaction se réalise à plus basses températures ; en conséquence, la stabilité de H est réduite vers les basses températures.
La réaction C = A +
est une réaction de décarbonatation ; le champ de stabilité
du carbonate C est réduit vers les basses températures lorsque la fraction molaire
XH 2 O augmente.
Pour la réaction H + A +
= C + B +
, le champ de stabilité du carbonate C est réduit vers les hautes températures tandis que celui du minéral hydraté
augmente lorsque la fraction molaire XH 2 O augmente.
La réaction H + C = A+
+
est constituée à la fois de minéraux hydratés
et de carbonates. C’est une réaction à la fois de déshydratation et de décarbonatation ;
elle est qualifiée, d’une manière plus générale, de réaction de dévolatilisation. Le
champ de stabilité de l’assemblage H + C est maximum pour une valeur intermédiaire
de XH 2 O. Il diminue pour n’importe quelle autre valeur. Cette valeur de XH 2 O est
fonction du coefficient stœchiométrique des deux fluides CO 2 et H 2 O dans la réaction ;
sur la figure, ces coefficients sont de 1 pour les deux fluides et le sommet de la
courbe correspond à la valeur XH 2 O = 1/2.
Revenons sur un classique diagramme P-T (figure 6.7) pour bien visualiser
l’influence de la nature de la phase fluide (V) sur les conditions de stabilité des
réactions. La réaction de déshydratation Ms + Qtz = SiAl + Kfs + VH 2 O est du type
H = A + V ; XH 2 O est la fraction molaire d’un mélange H 2 O + CO 2 . La réaction est
déplacée significativement (200°) vers les basses températures lorsque la fraction
Figure 6.7 – Variation du champ de la réaction Ms + Qtz = Kfs + SiAl + VH 2 O
en fonction de la fraction molaire XH 2 O
dans un fluide composé d’un mélange H 2 O+CO 2 .
La réaction se déplace dans le sens de la flèche lorsque XH 2 O diminue de telle manière
que le champ de stabilité de la phase hydratée (Ms) diminue. SiAl = silicate d’alumine.
V CO 2
V CO 2
V H 2 O
V CO 2 V H 2 O
P GPa
S
iA
l
+
K
fs
+
V
H
2
O
M
s
+
Q
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XH 2 O = 0,01 0,05
1,0
400
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0,2
0,6
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