Réponses aux exercices
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Exercice 15.6
a) A : CHFClCFCl 2 (dd, J = 70 et 7 Hz) B : CHF 2 CCl 3 (t, J = 70 Hz) ;
b) C : CHCl 2 CF 2 Cl (t, J = 7 Hz).
Exercice 15.7
Masse molaire trouvée de l’aldéhyde salicylique : 121,6 g·mol
−1
Exercice 16.1
La composition est de 65 % de vanilline naturelle et 35 % de vanilline de synthèse.
Exercice 16.2
1) X = 0,899 g d’élément lutétium ;
2 a) On a ajouté 9,013 mg de
176 Lu dans le prélèvement de 1 L.
b) Méthode couplée ICP/SM ;
d) x = 0,1088 ;
e) 8 262 L.
Exercice 16.3
a) Solution approchée : 0,5 ppm ;
b) Solution plus rigoureuse : 0,513 ppm ;
c) Si Ti ou Cr étaient présents dans cet acier, il y aurait déjà un pic à la masse nominale 51 dû au Cr
et l’intensité du pic de masse 50 serait perturbée par la présence du Ti.
Exercice 16.4
a) 208,088815 u.
b) Les deux modes de décomposition correspondent à une perte de masse paire (28 u). Les ions
formés (m/z = 180) sont donc d’après la règle générale pour les composés CHO, des cations
radicaux.
O
O
+
.
+
.
- CO
c) Par perte de CO : m/z = 180,0939. Par perte de C 2 H 4 , m = 180, 05732. Sur un enregistrement
en haute résolution, on peut déduire que le pic le plus à droite correspond aux ions formés à partir
de l’ion parent par perte de CO.
d) La formule brute de cet ion est donc C 14 H 12 . Le second pic a pour formule C 13 H 8 O ;
e) On calcule les masses exactes des 3 isotopomères composant le pic M+1 (formules brutes données
dans a), a = 209,09217 ; b = 209,095054 et c = 209,09321 u. Les écarts entre ces valeurs sont très
inférieurs à la valeur de DM calculée d’après la valeur de R (0,012 u). Dans les conditions de cette
expérience, ces trois types de molécules apparaîtraient donc confondues.
Exercice 16.5
Pic 720 : I = 0,989
60 = 0,515 ; pic 721 : I = 0,989
59
× 0,011 × 60 = 0,344 ; (M +1)/M = 66,7 %.
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
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Exercice 15.6
a) A : CHFClCFCl 2 (dd, J = 70 et 7 Hz) B : CHF 2 CCl 3 (t, J = 70 Hz) ;
b) C : CHCl 2 CF 2 Cl (t, J = 7 Hz).
Exercice 15.7
Masse molaire trouvée de l’aldéhyde salicylique : 121,6 g·mol
−1
Exercice 16.1
La composition est de 65 % de vanilline naturelle et 35 % de vanilline de synthèse.
Exercice 16.2
1) X = 0,899 g d’élément lutétium ;
2 a) On a ajouté 9,013 mg de
176 Lu dans le prélèvement de 1 L.
b) Méthode couplée ICP/SM ;
d) x = 0,1088 ;
e) 8 262 L.
Exercice 16.3
a) Solution approchée : 0,5 ppm ;
b) Solution plus rigoureuse : 0,513 ppm ;
c) Si Ti ou Cr étaient présents dans cet acier, il y aurait déjà un pic à la masse nominale 51 dû au Cr
et l’intensité du pic de masse 50 serait perturbée par la présence du Ti.
Exercice 16.4
a) 208,088815 u.
b) Les deux modes de décomposition correspondent à une perte de masse paire (28 u). Les ions
formés (m/z = 180) sont donc d’après la règle générale pour les composés CHO, des cations
radicaux.
O
O
+
.
+
.
- CO
c) Par perte de CO : m/z = 180,0939. Par perte de C 2 H 4 , m = 180, 05732. Sur un enregistrement
en haute résolution, on peut déduire que le pic le plus à droite correspond aux ions formés à partir
de l’ion parent par perte de CO.
d) La formule brute de cet ion est donc C 14 H 12 . Le second pic a pour formule C 13 H 8 O ;
e) On calcule les masses exactes des 3 isotopomères composant le pic M+1 (formules brutes données
dans a), a = 209,09217 ; b = 209,095054 et c = 209,09321 u. Les écarts entre ces valeurs sont très
inférieurs à la valeur de DM calculée d’après la valeur de R (0,012 u). Dans les conditions de cette
expérience, ces trois types de molécules apparaîtraient donc confondues.
Exercice 16.5
Pic 720 : I = 0,989
60 = 0,515 ; pic 721 : I = 0,989
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× 0,011 × 60 = 0,344 ; (M +1)/M = 66,7 %.
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