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6 • États de la matière – Quantité de matière – État gazeux – État liquide
d’où :
et
v 1 représente approximativement une fois et demie v 2 , ou encore v 1 et v 2 sont dans le rapport de
3 à 2, comme le sont les distances parcourues pendant le même temps par l’ammoniac et le chlorure d’hydrogène respectivement.
b) Les masses molaires de HCl et CH 3 NH 2 sont respectivement 36,5 et 31 g.mol –1 . Le mode de
calcul précédent permet d’établir que le rapport de leurs vitesses moyennes respectives est 0,92
(HCl étant le plus lent). La rencontre des deux gaz aura donc lieu, et le petit nuage apparaîtra,
presque au milieu du tube, mais un peu plus près de l’extrémité où se trouve HCl (une plus
grande précision n’est pas justifiée, car ce petit nuage n’est pas ponctuel et sa position n’est pas
définie de façon vraiment exacte).
v 1
2
v 2
2
---M 2
M 1
------ -
=
v 1
v 2
---M 2
M 1
------ -
36,5
17
--------- -
1,46
=
=
=
6 • États de la matière – Quantité de matière – État gazeux – État liquide
d’où :
et
v 1 représente approximativement une fois et demie v 2 , ou encore v 1 et v 2 sont dans le rapport de
3 à 2, comme le sont les distances parcourues pendant le même temps par l’ammoniac et le chlorure d’hydrogène respectivement.
b) Les masses molaires de HCl et CH 3 NH 2 sont respectivement 36,5 et 31 g.mol –1 . Le mode de
calcul précédent permet d’établir que le rapport de leurs vitesses moyennes respectives est 0,92
(HCl étant le plus lent). La rencontre des deux gaz aura donc lieu, et le petit nuage apparaîtra,
presque au milieu du tube, mais un peu plus près de l’extrémité où se trouve HCl (une plus
grande précision n’est pas justifiée, car ce petit nuage n’est pas ponctuel et sa position n’est pas
définie de façon vraiment exacte).
v 1
2
v 2
2
---M 2
M 1
------ -
=
v 1
v 2
---M 2
M 1
------ -
36,5
17
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1,46
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