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6
CHAPITRE
États de la matière –
Quantité de matière –
État gazeux – État liquide
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 8 de la 6 e édition du Cours de
Chimie Physique.
Exercice 6.1 États de la matière
Les états solide et liquide sont des états condensés et l’état gazeux un état non
condensé. Pour donner toute leur signification à ces deux termes, calculez le
volume moyen dont dispose une molécule dans le diazote solide, liquide et
gazeux. Dans chaque cas, recherchez également quelle est la fraction de
PRÉALABLES
➤ Définitions : quantité de matière ; mole ; constante d’Avogadro ; masses molaires atomiques
et moléculaires.
➤ Loi d’Avogadro ; volume molaire des gaz.
➤ Loi des gaz parfaits.*
➤ Bases de la théorie cinétique des gaz : énergie cinétique et vitesses moyennes des molécules,
influence de la température, origine de la pression.
➤ Principaux types de forces de cohésion (interactions ionique, ion-dipôle et dipôle-dipôle ;
forces de dispersion ; liaison hydrogène).
* Tous les gaz seront supposés parfaits.
SAVOIR-FAIRE
➤ Convertir réciproquement masse, quantité de matière et nombre d’atomes (ou de
molécules).
➤ Appliquer la loi des gaz parfaits à partir de données exprimées dans les diverses unités en
usage.
➤ Pour les gaz, convertir réciproquement masse, quantité de matière et volume (calculé dans
les conditions normales de température et de pression, soit V T,p,N ).
➤ Utiliser les relations entre la vitesse moyenne des molécules, leur masse, leur énergie cinétique et la température.
➤ Reconnaître la nature des forces de cohésion intervenant au sein d’une espèce donnée.
Ét
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CHAPITRE
États de la matière –
Quantité de matière –
État gazeux – État liquide
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 8 de la 6 e édition du Cours de
Chimie Physique.
Exercice 6.1 États de la matière
Les états solide et liquide sont des états condensés et l’état gazeux un état non
condensé. Pour donner toute leur signification à ces deux termes, calculez le
volume moyen dont dispose une molécule dans le diazote solide, liquide et
gazeux. Dans chaque cas, recherchez également quelle est la fraction de
PRÉALABLES
➤ Définitions : quantité de matière ; mole ; constante d’Avogadro ; masses molaires atomiques
et moléculaires.
➤ Loi d’Avogadro ; volume molaire des gaz.
➤ Loi des gaz parfaits.*
➤ Bases de la théorie cinétique des gaz : énergie cinétique et vitesses moyennes des molécules,
influence de la température, origine de la pression.
➤ Principaux types de forces de cohésion (interactions ionique, ion-dipôle et dipôle-dipôle ;
forces de dispersion ; liaison hydrogène).
* Tous les gaz seront supposés parfaits.
SAVOIR-FAIRE
➤ Convertir réciproquement masse, quantité de matière et nombre d’atomes (ou de
molécules).
➤ Appliquer la loi des gaz parfaits à partir de données exprimées dans les diverses unités en
usage.
➤ Pour les gaz, convertir réciproquement masse, quantité de matière et volume (calculé dans
les conditions normales de température et de pression, soit V T,p,N ).
➤ Utiliser les relations entre la vitesse moyenne des molécules, leur masse, leur énergie cinétique et la température.
➤ Reconnaître la nature des forces de cohésion intervenant au sein d’une espèce donnée.
Ét