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4 • Liaison chimique – Structure électronique des molécules
Exercice 4.4
Écrivez les structures de Lewis des molécules ou ions suivants (le symbole
souligné est celui de l’atome central).
a) BF 4
–
d) SeF 6
g) AsCl 3
j) PCl 6
–
m) XeF 2
b) XeF 4
e) ICl 3
h) CH 3
–
k) SO 2
n) CH 3
ϩ
c) HCN
f) SbF 5
i) TeBr 6
l) NO 2 F
o) IF 5
Solution
Pour alléger les formules ci-après, les trois doublets libres des halogènes liés à l’atome central ne
sont pas représentés.
Peut-être commencez-vous à pouvoir répondre directement à ce genre de question ?
N’oubliez jamais de commencer par dénombrer les électrons de valence.
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ Ϫ Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
OϭCϭS
Ϫ
Ϫ
HϪCϪCl
Ϫ
Cl
Ϫ
H
b)
c)
Ϫ
Ϫ
d) ClϪNϭO
Ϫ
Ϫ
FϪBϪF
Ϫ
F
e)
f) FϪSϪF
HϪSϪH
Ϫ
H
h)
Ϫ
ϩ
i) (HϪS )
Ϫ Ϫ
Ϫ
Ϫ
j) OϭSiϭO
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
OϭCϪCl
Ϫ
Cl
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Cl
k)
Ϫ
Ϫ
OϭSϪCl
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Cl
Ϫ
l)
Ϫ
Ϫ
ou OϪSϪCl
a)
B
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
F
F
F F
f)
OϭSϪO
k)
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Sb
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
F
F
F
F
Ϫ
F
b)
Cl Ϫ As Ϫ Cl
Ϫ
Cl
g)
Ϫ
O Ϫ N ϭO
Ϫ
F
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Xe
Ϫ
Ϫ
Ϫ
Ϫ
F
F
F
F
Ϫ
Ϫ
l)
c) HϪCϭN Ϫ
h)
Ϫ
HϪCϪH
Ϫ
H
Ϫ
Ϫ
m) FϪXeϪF Ϫ
Ϫ
Ϫ