Annexe C Unités et grandeurs fondamentales SI
353
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Ici la valeur de la pression est nécessairement exprimée en Pa. On peut ainsi vérifier
(sachant que 1 J ϭ 1 Pa ϫ 1 m 3 ) que le choix des unités utilisées est correct.
➤ Nous avons choisi d’exprimer entre parenthèses (et non en indice) la nature des substances utilisées.
Exemple : n(Cl 2 ).
➤ Nous avons trouvé utile d’utiliser les abréviations suivantes :
• CNE pour Charge Nucléaire Effective
• LCAO pour Linear Combination of Atomic Orbitals
• VSEPR pour Valence Pairs Repulsion
• DO pour Degré d’Oxydation
• NTP pour conditions Normales de Température ( = 0 °C) et de Pression ( p =
101 325 Pa).
C.6
Notation en chimie et en thermodynamique chimique
6.1 Représentation des réactions chimiques
Les symboles, utilisés entre les réactifs et les produits d’une réaction, ont la signification suivante :
H 2 ϩ Br 2 ϭ 2HBr
équation stœchiométrique
H 2 ϩ Br 2 Æ 2HBr
réaction directe
H 2 ϩ Br 2
2HBr réaction pouvant aller dans le sens direct
et dans le sens opposé
H 2 ϩ Br 2
2HBr
équilibre entre les réactifs et les produits de réaction
Il est recommandé d’utiliser la simple flèche pour caractériser une réaction
élémentaire : dans ce cas, il faut le préciser.
6.2 États d’agrégation
L’état d’agrégation dans lequel se trouve une espèce chimique est représenté, selon
les cas, par une, deux ou trois lettres choisies dans la liste suivante. Nous préférons
reporter ces lettres en parenthèses.
g gaz ou vapeur
l
liquide
s solide
aq en solution aqueuse
Exemple : n(HCl,g)
c(NaOH,aq)
6.3 Symboles utilisés en indice – après la lettre ∆ ∆ ∆
∆ – pour indiquer une
transformation
vaporisation (liquide Æ gaz)
vap
atomisation
at
sublimation (solide Æ gaz)
sub
réaction de combustion c
fusion (solide Æ liquide)
fus
réaction de formation
f
réaction chimique (en général) r
Æ
Æ
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Ici la valeur de la pression est nécessairement exprimée en Pa. On peut ainsi vérifier
(sachant que 1 J ϭ 1 Pa ϫ 1 m 3 ) que le choix des unités utilisées est correct.
➤ Nous avons choisi d’exprimer entre parenthèses (et non en indice) la nature des substances utilisées.
Exemple : n(Cl 2 ).
➤ Nous avons trouvé utile d’utiliser les abréviations suivantes :
• CNE pour Charge Nucléaire Effective
• LCAO pour Linear Combination of Atomic Orbitals
• VSEPR pour Valence Pairs Repulsion
• DO pour Degré d’Oxydation
• NTP pour conditions Normales de Température ( = 0 °C) et de Pression ( p =
101 325 Pa).
C.6
Notation en chimie et en thermodynamique chimique
6.1 Représentation des réactions chimiques
Les symboles, utilisés entre les réactifs et les produits d’une réaction, ont la signification suivante :
H 2 ϩ Br 2 ϭ 2HBr
équation stœchiométrique
H 2 ϩ Br 2 Æ 2HBr
réaction directe
H 2 ϩ Br 2
2HBr réaction pouvant aller dans le sens direct
et dans le sens opposé
H 2 ϩ Br 2
2HBr
équilibre entre les réactifs et les produits de réaction
Il est recommandé d’utiliser la simple flèche pour caractériser une réaction
élémentaire : dans ce cas, il faut le préciser.
6.2 États d’agrégation
L’état d’agrégation dans lequel se trouve une espèce chimique est représenté, selon
les cas, par une, deux ou trois lettres choisies dans la liste suivante. Nous préférons
reporter ces lettres en parenthèses.
g gaz ou vapeur
l
liquide
s solide
aq en solution aqueuse
Exemple : n(HCl,g)
c(NaOH,aq)
6.3 Symboles utilisés en indice – après la lettre ∆ ∆ ∆
∆ – pour indiquer une
transformation
vaporisation (liquide Æ gaz)
vap
atomisation
at
sublimation (solide Æ gaz)
sub
réaction de combustion c
fusion (solide Æ liquide)
fus
réaction de formation
f
réaction chimique (en général) r
Æ
Æ