17
CHAPITRE
Réactions d’oxydoréduction
et réactions électrochimiques
en solution aqueuse
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 20 de la 6 e édition du Cours de
Chimie physique .
PRÉALABLES
➤ Définitions d’un oxydant, d’un réducteur, d’un couple redox et d’une réaction d’oxydoréduction.
➤ Définition et modes de détermination du degré d’oxydation d’un élément dans une molécule ou un ion.
➤ Constitution d’une cellule électrochimique, notion de demi-pile et de réaction électrochimique et rôle du pont salin.
➤ Notion de travail électrique et de potentiel électrochimique .
➤ Notion de potentiel d’électrode absolue et de force électromotrice d’une cellule électrochimique.
➤ Notion de potentiel d’électrode relatif et loi de Nernst.
➤ Notion de quantité d’électricité et loi de Faraday.
SAVOIR-FAIRE
➤ Déterminer le degré d’oxydation d’un élément dans une molécule ou un ion, à partir de sa
structure de Lewis ou par différence, connaissant ceux des autres éléments.
➤ Utiliser les degrés d’oxydation pour reconnaître si une transformation chimique est une réaction d’oxydoréduction et pour en ajuster les nombres stœchiométriques.
➤ Effectuer les calculs stœchiométriques et volumétriques relatifs à un dosage par oxydoréduction.
➤ Calculer le potentiel d’électrode (loi de Nernst) et la f.e.m. d’une pile électrochimique dans
les conditions de référence ou non.
➤ Prévoir le sens d’évolution spontané d’une réaction d’oxydoréduction dans les conditions de
référence ou non.
➤ Calculer l’enthalpie libre molaire de référence, ∆ rG˚ m , et la constante d’équilibre d’une réaction d’oxydoréduction à partir des potentiels d’électrode.
➤ Décrire le fonctionnement d’une cellule voltaique (pile) électrochimique en convention
générateur (pile et accumulateur et pile de corrosion) et en convention récepteur (électrolyse).
➤ Construire et utiliser les diagrammes de Pourbaix.
➤ Appliquer la loi de Faraday.
µ ˜
Ré
CHAPITRE
Réactions d’oxydoréduction
et réactions électrochimiques
en solution aqueuse
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 20 de la 6 e édition du Cours de
Chimie physique .
PRÉALABLES
➤ Définitions d’un oxydant, d’un réducteur, d’un couple redox et d’une réaction d’oxydoréduction.
➤ Définition et modes de détermination du degré d’oxydation d’un élément dans une molécule ou un ion.
➤ Constitution d’une cellule électrochimique, notion de demi-pile et de réaction électrochimique et rôle du pont salin.
➤ Notion de travail électrique et de potentiel électrochimique .
➤ Notion de potentiel d’électrode absolue et de force électromotrice d’une cellule électrochimique.
➤ Notion de potentiel d’électrode relatif et loi de Nernst.
➤ Notion de quantité d’électricité et loi de Faraday.
SAVOIR-FAIRE
➤ Déterminer le degré d’oxydation d’un élément dans une molécule ou un ion, à partir de sa
structure de Lewis ou par différence, connaissant ceux des autres éléments.
➤ Utiliser les degrés d’oxydation pour reconnaître si une transformation chimique est une réaction d’oxydoréduction et pour en ajuster les nombres stœchiométriques.
➤ Effectuer les calculs stœchiométriques et volumétriques relatifs à un dosage par oxydoréduction.
➤ Calculer le potentiel d’électrode (loi de Nernst) et la f.e.m. d’une pile électrochimique dans
les conditions de référence ou non.
➤ Prévoir le sens d’évolution spontané d’une réaction d’oxydoréduction dans les conditions de
référence ou non.
➤ Calculer l’enthalpie libre molaire de référence, ∆ rG˚ m , et la constante d’équilibre d’une réaction d’oxydoréduction à partir des potentiels d’électrode.
➤ Décrire le fonctionnement d’une cellule voltaique (pile) électrochimique en convention
générateur (pile et accumulateur et pile de corrosion) et en convention récepteur (électrolyse).
➤ Construire et utiliser les diagrammes de Pourbaix.
➤ Appliquer la loi de Faraday.
µ ˜
Ré