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16 • Dissolution – Précipitation – Complexation en solution aqueuse
Il s’agit de la concentration d’ammoniac dans la solution, nécessaire pour réaliser les conditions
de l’équilibre. Mais il s’y ajoute la quantité d’ammoniac nécessaire pour former le complexe,
c’est-à-dire 2 ϫ 0,03 mol ϭ 0,06 mol.
Au total, il faut donc dissoudre dans les 500 mL d’eau 0,57 mol ϩ 0,06 mol ϭ 0,63 mol
d’ammoniac.
Exercice 16.22 Mesure de la solubilité par conductimétrie
La mesure, par conductimétrie, de la résistance électrique d’une solution de
iodate de calcium saturée, à température ambiante, donne R Ca(IO3)2 ϭ 2 420 Ω.
Dans les mêmes conditions, la mesure de la résistance d’une solution étalon
de KCl, de conductivité égale à 10 –2 S cm –1 , donne R 2 ϭ 85 Ω.
a) Faire un schéma du montage utilisé et expliquer le mode de fonctionnement du conductimètre.
b) Calculer la valeur de la conductivité σ de la solution saturée en iodate de
calcium à 25 ˚C.
c) Exprimer la conductivité de la solution saturée en fonction de la concentration des ions et de leur conductivité molaire à dilution infinie.
d) Écrire l’équilibre de solubilité de l’iodate et donner l’expression de K s en
fonction de la concentration des ions, puis en fonction de la solubilité s.
e) Exprimer la solubilité s en fonction de σ, calculer alors s et K s .
f) La valeur de pK s , trouvée dans les tables, est de 7,63 à 25 ˚C. Discuter de
cette valeur et justifier l’hypothèse qui a été faite au cours du calcul.
Données des conductivités molaires à dilution infinie de Ca 2+ et IO 3
– à
25 ˚C :
λ˚(Ca 2+ )ϭ11,89 mS m 2 mol –1 et λ˚(IO 3
– ) ϭ 4,05 mS m 2 mol –1 .
Solution
a)
Remarque : Attention aux unités !
La conductivité σ s’exprime en S/m (1S ϭ 1Ω –1 ), et les conductivités molaires ioniques λ
en mS m 2 mol –1
Conductimètre
R = 2 420 W
Cellule de
conductivité
Solution saturée
de Ca(IO 3 ) 2
Cristaux de
de Ca(IO 3 ) 2
16 • Dissolution – Précipitation – Complexation en solution aqueuse
Il s’agit de la concentration d’ammoniac dans la solution, nécessaire pour réaliser les conditions
de l’équilibre. Mais il s’y ajoute la quantité d’ammoniac nécessaire pour former le complexe,
c’est-à-dire 2 ϫ 0,03 mol ϭ 0,06 mol.
Au total, il faut donc dissoudre dans les 500 mL d’eau 0,57 mol ϩ 0,06 mol ϭ 0,63 mol
d’ammoniac.
Exercice 16.22 Mesure de la solubilité par conductimétrie
La mesure, par conductimétrie, de la résistance électrique d’une solution de
iodate de calcium saturée, à température ambiante, donne R Ca(IO3)2 ϭ 2 420 Ω.
Dans les mêmes conditions, la mesure de la résistance d’une solution étalon
de KCl, de conductivité égale à 10 –2 S cm –1 , donne R 2 ϭ 85 Ω.
a) Faire un schéma du montage utilisé et expliquer le mode de fonctionnement du conductimètre.
b) Calculer la valeur de la conductivité σ de la solution saturée en iodate de
calcium à 25 ˚C.
c) Exprimer la conductivité de la solution saturée en fonction de la concentration des ions et de leur conductivité molaire à dilution infinie.
d) Écrire l’équilibre de solubilité de l’iodate et donner l’expression de K s en
fonction de la concentration des ions, puis en fonction de la solubilité s.
e) Exprimer la solubilité s en fonction de σ, calculer alors s et K s .
f) La valeur de pK s , trouvée dans les tables, est de 7,63 à 25 ˚C. Discuter de
cette valeur et justifier l’hypothèse qui a été faite au cours du calcul.
Données des conductivités molaires à dilution infinie de Ca 2+ et IO 3
– à
25 ˚C :
λ˚(Ca 2+ )ϭ11,89 mS m 2 mol –1 et λ˚(IO 3
– ) ϭ 4,05 mS m 2 mol –1 .
Solution
a)
Remarque : Attention aux unités !
La conductivité σ s’exprime en S/m (1S ϭ 1Ω –1 ), et les conductivités molaires ioniques λ
en mS m 2 mol –1
Conductimètre
R = 2 420 W
Cellule de
conductivité
Solution saturée
de Ca(IO 3 ) 2
Cristaux de
de Ca(IO 3 ) 2