16.6 Prévision de précipitation
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
La précipitation de l’argent qui était resté dans la solution après la première précipitation peut
être considérée comme réellement totale. Mais il faut observer que la première précipitation
avait déjà pratiquement totalement entraîné les ions Ag ϩ de la solution initiale, puisque la
concentration résiduelle était seulement 1,33.10 –5 mol.L –1 (7 500 fois plus faible que la concentration initiale).
Prévision de précipitation
Exercice 16.6
a) Si on dissout 1,00 g de chlorure de fer(II) FeCl 2 dans un litre d’une solution
de nitrate de plomb Pb (NO 3 ) 2 à 6,50 g.L –1 , se forme-t-il un précipité ?
b) Si oui, quelle est sa masse ? Si non, quelle masse de FeCl 2 peut-on encore
dissoudre dans la solution sans provoquer de précipitation ?
Solution
■ Quel est le précipité dont on peut attendre la formation ?
La solution va contenir les quatre espèces ioniques Fe 2ϩ , Pb 2ϩ , NO 3
– et Cl – .
Hormis les composés dont ils proviennent, qu’on sait solubles, ces ions peuvent a priori former
encore les composés Fe(NO 3 ) 2 et PbCl 2 . Les données de l’annexe L, dont Fe(NO 3 ) 2 est absent
(tous les nitrates sont solubles), conduisent à penser que c’est PbCl 2 qui risque de précipiter,
puisqu’il est très peu soluble (K s ϭ 1,62.10 –5 ).
■ Quel est le critère permettant de savoir si du chlorure de plomb va précipiter ?
a) Le produit ionique de PbCl 2 , [Pb 2ϩ ] [Cl – ] 2 , est le produit des activités relatives P des ions mis
en solution :
PbCl 2 (s)
Pb 2ϩ (aq) ϩ 2 Cl – (aq)
dont la constante d’équilibre est K s .
Il faut donc examiner si, après dissolution de FeCl 2 , ce produit est supérieur ou égal à K s .
• Si P < K s , il n’y a pas de précipité, et on peut ajouter davantage de FeCl 2 ; la précipitation
commencera lorsque P sera devenu égal à K s .
• Si P > K s , les ions introduits dans la solution ne peuvent pas s’y maintenir en totalité, et une
précipitation a lieu pour rendre P égal à K s .
Notez que P augmente par la seule augmentation de [Cl – ] lorsqu’on dissout FeCl 2 , mais diminue
par la diminution simultanée de[Pb 2ϩ ] et de [Cl – ] au cours de la précipitation.
• Calcul de P après dissolution de 1 g de FeCl 2
➤ La concentration molaire de Pb(NO 3 ) 2 (331 g.mol –1 ) est 6,50 g.L –1 / 331 g.mol –1 ϭ
1,96.10 –2 mol.L –1 . Par conséquent :
[Pb 2ϩ ] ϭ 1,96.10 –2 et [NO 3
– ] ϭ 2 ϫ 1,96.10 –2 ϭ 3,92.10 –2
➤ 1 g de FeCl 2 (127 g.mol –1 ) représente 1 g / 127 g.mol –1 ϭ 7,87.10 –3 mol, de sorte que :
[Fe 2ϩ ] ϭ 7,87.10 –3 et [Cl – ] ϭ 2 ϫ 7,87.10 –3 ϭ 1,57.10 –2
➤ Le produit des activités relatives vaut donc :
P ϭ [Pb 2ϩ ] [Cl – ] 2 ϭ 4,83.10 –6 .
Æ
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
La précipitation de l’argent qui était resté dans la solution après la première précipitation peut
être considérée comme réellement totale. Mais il faut observer que la première précipitation
avait déjà pratiquement totalement entraîné les ions Ag ϩ de la solution initiale, puisque la
concentration résiduelle était seulement 1,33.10 –5 mol.L –1 (7 500 fois plus faible que la concentration initiale).
Prévision de précipitation
Exercice 16.6
a) Si on dissout 1,00 g de chlorure de fer(II) FeCl 2 dans un litre d’une solution
de nitrate de plomb Pb (NO 3 ) 2 à 6,50 g.L –1 , se forme-t-il un précipité ?
b) Si oui, quelle est sa masse ? Si non, quelle masse de FeCl 2 peut-on encore
dissoudre dans la solution sans provoquer de précipitation ?
Solution
■ Quel est le précipité dont on peut attendre la formation ?
La solution va contenir les quatre espèces ioniques Fe 2ϩ , Pb 2ϩ , NO 3
– et Cl – .
Hormis les composés dont ils proviennent, qu’on sait solubles, ces ions peuvent a priori former
encore les composés Fe(NO 3 ) 2 et PbCl 2 . Les données de l’annexe L, dont Fe(NO 3 ) 2 est absent
(tous les nitrates sont solubles), conduisent à penser que c’est PbCl 2 qui risque de précipiter,
puisqu’il est très peu soluble (K s ϭ 1,62.10 –5 ).
■ Quel est le critère permettant de savoir si du chlorure de plomb va précipiter ?
a) Le produit ionique de PbCl 2 , [Pb 2ϩ ] [Cl – ] 2 , est le produit des activités relatives P des ions mis
en solution :
PbCl 2 (s)
Pb 2ϩ (aq) ϩ 2 Cl – (aq)
dont la constante d’équilibre est K s .
Il faut donc examiner si, après dissolution de FeCl 2 , ce produit est supérieur ou égal à K s .
• Si P < K s , il n’y a pas de précipité, et on peut ajouter davantage de FeCl 2 ; la précipitation
commencera lorsque P sera devenu égal à K s .
• Si P > K s , les ions introduits dans la solution ne peuvent pas s’y maintenir en totalité, et une
précipitation a lieu pour rendre P égal à K s .
Notez que P augmente par la seule augmentation de [Cl – ] lorsqu’on dissout FeCl 2 , mais diminue
par la diminution simultanée de[Pb 2ϩ ] et de [Cl – ] au cours de la précipitation.
• Calcul de P après dissolution de 1 g de FeCl 2
➤ La concentration molaire de Pb(NO 3 ) 2 (331 g.mol –1 ) est 6,50 g.L –1 / 331 g.mol –1 ϭ
1,96.10 –2 mol.L –1 . Par conséquent :
[Pb 2ϩ ] ϭ 1,96.10 –2 et [NO 3
– ] ϭ 2 ϫ 1,96.10 –2 ϭ 3,92.10 –2
➤ 1 g de FeCl 2 (127 g.mol –1 ) représente 1 g / 127 g.mol –1 ϭ 7,87.10 –3 mol, de sorte que :
[Fe 2ϩ ] ϭ 7,87.10 –3 et [Cl – ] ϭ 2 ϫ 7,87.10 –3 ϭ 1,57.10 –2
➤ Le produit des activités relatives vaut donc :
P ϭ [Pb 2ϩ ] [Cl – ] 2 ϭ 4,83.10 –6 .
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