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16
CHAPITRE
Dissolution – Précipitation –
Complexation en solution
aqueuse
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière des chapitres 18 et 19 de la 6 e édition du
Cours de Chimie physique.
Les valeurs des produits de solubilité se trouvent dans l’Annexe L ; celles des constantes de complexation se trouvent dans l’Annexe M. La concentration de référence, c˚, a
pour valeur 1 mol/L. Le rapport c/c˚, représenté par le symbole [ ] représente la valeur des
concentrations molaires exprimées en mol.L –1 .
PRÉALABLES
➤ Loi générale des équilibres et définition de la constante d’équilibre (Chapitre 14).
➤ Notion d’équilibre entre une solution saturée et le solide en excès
➤ Définitions de la solubilité et du produit de solubilité d’un composé ionique.
➤ Nature et conséquences de l’effet d’ion commun.
➤ Définition et mode de formation des ions complexes des métaux.
➤ Notion d’équilibre de complexation et définition de la constante de complexation.
➤ Notion de p H et calcul du pH dans les cas simples (Chapitre 15).
➤ Conductimétrie.
SAVOIR-FAIRE
➤ Donner l’expression du produit de solubilité d’un composé ionique.
➤ Calculer la solubilité d’un composé ionique peu soluble connaissant son produit de solubilité, et inversement.
➤ Déterminer la solubilité d’un composé ionique peu soluble en présence d’un autre soluté
possédant avec lui un ion commun.
➤ Prévoir s’il doit se produire une précipitation ou une dissolution, dans des conditions données, notamment des conditions de pH.
➤ Calculer la solubilité d’un composé ionique peu soluble en présence d’un complexant de l’un
de ses ions.
➤ Calculer la concentration d’un complexant nécessaire pour obtenir une solubilité donnée.
➤ Mesurer un produit de solubilité par conductimétrie.
Diss
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CHAPITRE
Dissolution – Précipitation –
Complexation en solution
aqueuse
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière des chapitres 18 et 19 de la 6 e édition du
Cours de Chimie physique.
Les valeurs des produits de solubilité se trouvent dans l’Annexe L ; celles des constantes de complexation se trouvent dans l’Annexe M. La concentration de référence, c˚, a
pour valeur 1 mol/L. Le rapport c/c˚, représenté par le symbole [ ] représente la valeur des
concentrations molaires exprimées en mol.L –1 .
PRÉALABLES
➤ Loi générale des équilibres et définition de la constante d’équilibre (Chapitre 14).
➤ Notion d’équilibre entre une solution saturée et le solide en excès
➤ Définitions de la solubilité et du produit de solubilité d’un composé ionique.
➤ Nature et conséquences de l’effet d’ion commun.
➤ Définition et mode de formation des ions complexes des métaux.
➤ Notion d’équilibre de complexation et définition de la constante de complexation.
➤ Notion de p H et calcul du pH dans les cas simples (Chapitre 15).
➤ Conductimétrie.
SAVOIR-FAIRE
➤ Donner l’expression du produit de solubilité d’un composé ionique.
➤ Calculer la solubilité d’un composé ionique peu soluble connaissant son produit de solubilité, et inversement.
➤ Déterminer la solubilité d’un composé ionique peu soluble en présence d’un autre soluté
possédant avec lui un ion commun.
➤ Prévoir s’il doit se produire une précipitation ou une dissolution, dans des conditions données, notamment des conditions de pH.
➤ Calculer la solubilité d’un composé ionique peu soluble en présence d’un complexant de l’un
de ses ions.
➤ Calculer la concentration d’un complexant nécessaire pour obtenir une solubilité donnée.
➤ Mesurer un produit de solubilité par conductimétrie.
Diss