15.2 Réactions acidobasiques
221
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
b) FeCl 2 ϩ 2 NaOH ϭ Fe(OH) 2 (s) ϩ 2 NaCl
c) NH 4 Cl ϩ NaOH ϭ NH 3 ϩ H 2 O ϩ NaCl
d) H 2 S ϩ Na 2 CO 3 ϭ NaHS ϩ NaHCO 3
e) CH 3 CO 2 Na ϩ H 2 O ϭ CH 3 CO 2 H ϩ NaOH
f) AgNO 3 ϩ HCl ϭ AgCl (s) ϩ HNO 3
g) CaC 2 (s) ϩ 2 H 2 O ϭ C 2 H 2 ϩ Ca (OH) 2
h) NaH (s) ϩ H 2 O ϭ NaOH ϩ H 2
Solution
Il n’est pas toujours facile de voir si une réaction est de type acidobasique lorsque son équation
stœchiométrique est écrite sous la forme moléculaire. Le mieux est de les écrire sous la forme
ionique (en milieu aqueux, les composés ioniques solubles sont dissociés) :
a) 2 (H – , Cl – ) ϩ Zn ϭ (Zn 2ϩ , 2 Cl – ) ϩ H 2
b) (Fe 2– , 2 Cl – ) ϩ 2 (Na ϩ , HO – ) ϭ Fe (OH) 2 (s) ϩ 2 (Na ϩ , Cl – )
c) (NH 4
ϩ , Cl – ) ϩ (Na ϩ , HO – ) ϭ NH 3 ϩ H 2 O ϩ (Na ϩ , Cl – )
d) H 2 S ϩ (2Na ϩ , CO 3
2– ) ϭ (Na ϩ , HS – ) ϩ (Na ϩ , HCO 3
– )
e) (Na ϩ , CH 3 CO 2
– ) ϩ H 2 O ϭ CH 3 CO 2 H ϩ (Na ϩ , HO – )
f) (Ag ϩ , NO 3
– ) ϩ (H ϩ , Cl – ) ϭ AgCl (s) ϩ (H ϩ , NO 3
– )
g) (Ca 2ϩ , C 2
2– ) (s) ϩ 2 H 2 O ϭ C 2 H 2 ϩ (Ca 2ϩ , 2 HO – )
h) (Na ϩ , H – ) (s) ϩ H 2 O ϭ (Na ϩ , HO – ) ϩ H 2
Il reste à examiner si un transfert de proton a lieu entre deux des espèces figurant dans le premier
membre de l’équation stœchiométrique. Si oui, le donneur de H ϩ est l’acide d’un couple et sa
base conjuguée se trouve dans le second membre ; l’accepteur du proton est la base de l’autre
couple et son acide conjugué est aussi dans le second membre.
Il ne faut toutefois pas perdre de vue que les deux demi-réactions qu’on met ainsi en évidence
sont fictives : elles ne peuvent pas avoir lieu l’une sans l’autre, car un proton ne peut pas être
libéré, même provisoirement, dans un milieu mais seulement transféré d’une espèce à une autre
à l’occasion d’un contact.
a) Réaction d’oxydoréduction (cf. Chapitre 17).
b) Réaction de précipitation (cf. Chapitre 16).
c) Réaction acidobasique : NH 4
ϩ ϭ NH 3 ϩ H ϩ et HO – ϩ H ϩ ϭ H 2 O
Équation stœchiométrique globale : NH 4
ϩ ϩ HO – ϭ NH 3 ϩ H 2 O
d) Réaction acidobasique : H 2 S ϭ HS – ϩ H ϩ et CO 3
2– ϩ H ϩ ϭ HCO 3
–
Équation stœchiométrique globale : H 2 S ϩ CO 3
2– ϭ HS – ϩ HCO 3
–
e) Réaction acidobasique : H 2 O ϭ HO – ϩ H ϩ et CH 3 CO 2
– ϩ H ϩ ϭ CH 3 CO 2 H
Équation stœchiométrique globale : H 2 O ϩ CH 3 CO 2
– ϭ HO – ϩ CH 3 CO 2 H
f) Réaction de précipitation.
g) Réaction acidobasique : 2(H 2 O ϭ HO – ϩ H ϩ ) et C 2– ϩ 2 H ϩ ϭ C 2 H 2
Équation stœchiométrique globale : 2 H 2 O ϩ C 2– ϭ C 2 H 2 ϩ 2 HO –
h) Réaction acidobasique : H 2 O ϭ HO – ϩ H ϩ et H – ϩ H ϩ ϭ H 2
Équation stœchiométrique globale : H 2 O ϩ H – ϭ HO – ϩ H 2
221
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
b) FeCl 2 ϩ 2 NaOH ϭ Fe(OH) 2 (s) ϩ 2 NaCl
c) NH 4 Cl ϩ NaOH ϭ NH 3 ϩ H 2 O ϩ NaCl
d) H 2 S ϩ Na 2 CO 3 ϭ NaHS ϩ NaHCO 3
e) CH 3 CO 2 Na ϩ H 2 O ϭ CH 3 CO 2 H ϩ NaOH
f) AgNO 3 ϩ HCl ϭ AgCl (s) ϩ HNO 3
g) CaC 2 (s) ϩ 2 H 2 O ϭ C 2 H 2 ϩ Ca (OH) 2
h) NaH (s) ϩ H 2 O ϭ NaOH ϩ H 2
Solution
Il n’est pas toujours facile de voir si une réaction est de type acidobasique lorsque son équation
stœchiométrique est écrite sous la forme moléculaire. Le mieux est de les écrire sous la forme
ionique (en milieu aqueux, les composés ioniques solubles sont dissociés) :
a) 2 (H – , Cl – ) ϩ Zn ϭ (Zn 2ϩ , 2 Cl – ) ϩ H 2
b) (Fe 2– , 2 Cl – ) ϩ 2 (Na ϩ , HO – ) ϭ Fe (OH) 2 (s) ϩ 2 (Na ϩ , Cl – )
c) (NH 4
ϩ , Cl – ) ϩ (Na ϩ , HO – ) ϭ NH 3 ϩ H 2 O ϩ (Na ϩ , Cl – )
d) H 2 S ϩ (2Na ϩ , CO 3
2– ) ϭ (Na ϩ , HS – ) ϩ (Na ϩ , HCO 3
– )
e) (Na ϩ , CH 3 CO 2
– ) ϩ H 2 O ϭ CH 3 CO 2 H ϩ (Na ϩ , HO – )
f) (Ag ϩ , NO 3
– ) ϩ (H ϩ , Cl – ) ϭ AgCl (s) ϩ (H ϩ , NO 3
– )
g) (Ca 2ϩ , C 2
2– ) (s) ϩ 2 H 2 O ϭ C 2 H 2 ϩ (Ca 2ϩ , 2 HO – )
h) (Na ϩ , H – ) (s) ϩ H 2 O ϭ (Na ϩ , HO – ) ϩ H 2
Il reste à examiner si un transfert de proton a lieu entre deux des espèces figurant dans le premier
membre de l’équation stœchiométrique. Si oui, le donneur de H ϩ est l’acide d’un couple et sa
base conjuguée se trouve dans le second membre ; l’accepteur du proton est la base de l’autre
couple et son acide conjugué est aussi dans le second membre.
Il ne faut toutefois pas perdre de vue que les deux demi-réactions qu’on met ainsi en évidence
sont fictives : elles ne peuvent pas avoir lieu l’une sans l’autre, car un proton ne peut pas être
libéré, même provisoirement, dans un milieu mais seulement transféré d’une espèce à une autre
à l’occasion d’un contact.
a) Réaction d’oxydoréduction (cf. Chapitre 17).
b) Réaction de précipitation (cf. Chapitre 16).
c) Réaction acidobasique : NH 4
ϩ ϭ NH 3 ϩ H ϩ et HO – ϩ H ϩ ϭ H 2 O
Équation stœchiométrique globale : NH 4
ϩ ϩ HO – ϭ NH 3 ϩ H 2 O
d) Réaction acidobasique : H 2 S ϭ HS – ϩ H ϩ et CO 3
2– ϩ H ϩ ϭ HCO 3
–
Équation stœchiométrique globale : H 2 S ϩ CO 3
2– ϭ HS – ϩ HCO 3
–
e) Réaction acidobasique : H 2 O ϭ HO – ϩ H ϩ et CH 3 CO 2
– ϩ H ϩ ϭ CH 3 CO 2 H
Équation stœchiométrique globale : H 2 O ϩ CH 3 CO 2
– ϭ HO – ϩ CH 3 CO 2 H
f) Réaction de précipitation.
g) Réaction acidobasique : 2(H 2 O ϭ HO – ϩ H ϩ ) et C 2– ϩ 2 H ϩ ϭ C 2 H 2
Équation stœchiométrique globale : 2 H 2 O ϩ C 2– ϭ C 2 H 2 ϩ 2 HO –
h) Réaction acidobasique : H 2 O ϭ HO – ϩ H ϩ et H – ϩ H ϩ ϭ H 2
Équation stœchiométrique globale : H 2 O ϩ H – ϭ HO – ϩ H 2