13.10 À partir des enthalpies de combustion
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Exercice 13.10 À partir des enthalpies de combustion
Pour déterminer indirectement les enthalpies de réaction, on utilise souvent
comme données des enthalpies de combustion facilement calculables à partir
de données expérimentales.
Déterminez l’enthalpie de la réaction de synthèse du méthanol,
CO (g) ϩ 2 H 2 (g) ϭ CH 3 OH (1)
en utilisant les données suivantes :
2 CO ϩ O 2 ϭ 2 CO 2
⌬ r H° ϭ – 566 kJ.mol –1
2 H 2 ϩ O 2 ϭ 2 H 2 O (g)
⌬ r H° ϭ – 484 kJ.mol –1
CH 3 OH (l) ϩ 3/2 O 2 ϭ CO 2 ϩ 2 H 2 O (g) ⌬ r H° ϭ – 638 kJ.mol –1
Solution
L’équation stœchiométrique de la synthèse du méthanol liquide peut se retrouver à partir de la
combinaison des équations stœchiométriques relatives aux réactions de combustion des constituants de la réaction.
On retrouve :
⌬ r
ϭ ⌬ c
(1) ϩ 2 ⌬ c
(2) – 2 ⌬ c
(3)
2
ϭ – 566 – 2 ϫ 484 ϩ (2 ϫ 638)
⌬ r
ϭ – 129 kJ.mol –1
Exercice 13.11 Enthalpie de réaction en solution
Le zinc se dissout dans une solution d’acide chlorhydrique. L’équation
stœchiométrique de cette réaction s’écrit :
Zn (s) ϩ 2 H ϩ (aq) ϭ Zn 2ϩ (aq) ϩ H 2 (g)
Comment peut-on déterminer l’enthalpie de cette réaction, en utilisant les
données de l’Annexe I ainsi que les enthalpies de dissolution de HCl gazeux
(– 73 kJ.mol –1 ) et du chlorure de zinc solide (– 62 kJ.mol –1 ) ?
Solution
■ À partir de l’Annexe I qui comporte les enthalpies de formation de HCl et de ZnCl 2 ,
on peut calculer l’enthalpie molaire de réaction de référence pour la réaction effectuée
par voie sèche.
Zn (s) ϩ 2 HCl (g) ϭ ZnCl 2 (s) ϩ H 2 (g)
On trouve
⌬ r
ϭ – 232 kJ.mol –1
(1)
2 CO ϩ 2 O 2
ϭ
2 CO 2
⌬ c
(1)
(2)
2 [2 H 2 ϩ O 2
ϭ
2 H 2 O (g)]
2 ⌬ c
(2)
(3)
2 [CO 2 ϩ 2 H 2 O (g)
ϭ
CH 3 OH (l) ϩ 3/2 O z ]
– 2 ⌬ c
(3)
2 CO ϩ 2 H 2
ϭ
CH 3 OH (l)
2 ⌬ r
H m
o
H m
o
H m
o
H m
o
H m
o
H m
o
H m
o
H m
o
∆ r H m
o
kJ.mol
–1
-------------------H m
o
H m
o