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11 • Changements d’état physique de la matière – Diagramme de phases
N.B. La variation linéaire de la température, la pente des segments a, c et e, ainsi que
la longueur des paliers résultent de choix arbitraires.
Loi de Raoult
Exercice 11.12
Une solution obtenue en dissolvant 10,0 g de glucose (C 6 H 12 O 6 ) dans 500 mL
d’eau commence à se solidifier à – 0,21 °C. Quelle serait la température de
congélation commençante d’une autre solution, obtenue en dissolvant 10,0 g
de saccharose (C 12 H 22 O 11 ) dans 500 mL d’eau également ?
Solution
Dans ce domaine, qui est celui des propriétés colligatives des solutions (sous la dépendance du
nombre, et non de la nature, des entités en solution, molécules ou ions) la concentration utilisée
est la molalité m, exprimée en moles par kilogramme de solvant (pour mémoire, la molarité
s’exprime en moles par litre de solution).
La loi de Raoult, ⌬T fus ϭ K fus m, appliquée à la première solution permet de calculer la constante
cryoscopique K fus de l’eau, puisque les deux autres termes sont connus. Une application ultérieure de la même relation à la seconde solution permettra ensuite le calcul de son ⌬T fus .
➤ Première situation
• Molalité de la solution
– 10,0 g de glucose (M ϭ 180 g.mol –1 ) représentent 10,0 g / 180 g.mol –1 ϭ 5,55.10 –2 mol
Pour répondre à cette question, qui appelle une réponse numérique, votre premier
réflexe est probablement d’appliquer la formule qui traduit la loi de Raoult. Pour
cela vous ignorez la valeur de la constante cryoscopique de l’eau, mais les données
relatives à la première solution ne seraient-elles pas là pour vous permettre de la
calculer ?
Faites attention : dans l’application de la loi de Raoult, la concentration de la solution doit être exprimée d’une façon particulière.
T
c
a
b
Parcours a, b
a : solide seul
b : solideϩgaz en équilibre
c : gaz seul
temps
temps
T
c
a
b
Parcours c, d
a : gaz seul
b : gazϩliquide
c : liquide seul
d : liquideϩsolide
e : solide seul
d
e
11 • Changements d’état physique de la matière – Diagramme de phases
N.B. La variation linéaire de la température, la pente des segments a, c et e, ainsi que
la longueur des paliers résultent de choix arbitraires.
Loi de Raoult
Exercice 11.12
Une solution obtenue en dissolvant 10,0 g de glucose (C 6 H 12 O 6 ) dans 500 mL
d’eau commence à se solidifier à – 0,21 °C. Quelle serait la température de
congélation commençante d’une autre solution, obtenue en dissolvant 10,0 g
de saccharose (C 12 H 22 O 11 ) dans 500 mL d’eau également ?
Solution
Dans ce domaine, qui est celui des propriétés colligatives des solutions (sous la dépendance du
nombre, et non de la nature, des entités en solution, molécules ou ions) la concentration utilisée
est la molalité m, exprimée en moles par kilogramme de solvant (pour mémoire, la molarité
s’exprime en moles par litre de solution).
La loi de Raoult, ⌬T fus ϭ K fus m, appliquée à la première solution permet de calculer la constante
cryoscopique K fus de l’eau, puisque les deux autres termes sont connus. Une application ultérieure de la même relation à la seconde solution permettra ensuite le calcul de son ⌬T fus .
➤ Première situation
• Molalité de la solution
– 10,0 g de glucose (M ϭ 180 g.mol –1 ) représentent 10,0 g / 180 g.mol –1 ϭ 5,55.10 –2 mol
Pour répondre à cette question, qui appelle une réponse numérique, votre premier
réflexe est probablement d’appliquer la formule qui traduit la loi de Raoult. Pour
cela vous ignorez la valeur de la constante cryoscopique de l’eau, mais les données
relatives à la première solution ne seraient-elles pas là pour vous permettre de la
calculer ?
Faites attention : dans l’application de la loi de Raoult, la concentration de la solution doit être exprimée d’une façon particulière.
T
c
a
b
Parcours a, b
a : solide seul
b : solideϩgaz en équilibre
c : gaz seul
temps
temps
T
c
a
b
Parcours c, d
a : gaz seul
b : gazϩliquide
c : liquide seul
d : liquideϩsolide
e : solide seul
d
e