11
CHAPITRE
Changements d’état
physique de la matière –
Diagramme de phases
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 14 de la 6 e édition du Cours de
Chimie physique.
Vous pourrez trouver dans les annexes les données nécessaires qui ne se trouveraient
pas dans les énoncés, en particulier :
– les températures et enthalpies de changement d’état (Annexe I) ;
– les valeurs de la pression de vapeur de l’eau pour diverses températures (Annexe H) ;
– les rayons atomiques et ioniques (Annexe F).
PRÉALABLES
➤ Fonctions d’état (enthalpie, entropie, enthalpie libre) et grandeurs thermodynamiques de
référence.
➤ Prévision du sens des transformations spontanées.
➤ Principaux types de forces de cohésion (interactions ionique, ion-dipôle et dipôle-dipôle ;
forces de dispersion ; liaison hydrogène) et leurs effets sur les températures et les enthalpies
de changement d’état.
➤ Fusion, vaporisation, sublimation : notions de température et d’enthalpie de changement
d’état.
➤ Equilibre liquide-vapeur ; pression de vapeur saturante ; relation de Clausius-Clapeyron.
➤ Diagrammes d’état d’un corps pur et de la solution d’un soluté non volatil.
➤ Lois de Raoult.
SAVOIR-FAIRE
➤ Reconnaître la nature des forces de cohésion intervenant au sein d’une espèce donnée ; estimer comparativement leur importance et leurs effets sur les températures et les enthalpies
de changement d’état.
➤ Prévoir l’état d’un système liquide-vapeur dans des conditions données : prévoir son évolution et son état final à la suite d’une modification de ces conditions.
➤ Décrire les transformations qui se produisent lors du déplacement d’un point à un autre dans
un diagramme d’états.
➤ Utiliser les lois de Raoult, pour les solutés dissociés ou non dissociés.
C
CHAPITRE
Changements d’état
physique de la matière –
Diagramme de phases
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 14 de la 6 e édition du Cours de
Chimie physique.
Vous pourrez trouver dans les annexes les données nécessaires qui ne se trouveraient
pas dans les énoncés, en particulier :
– les températures et enthalpies de changement d’état (Annexe I) ;
– les valeurs de la pression de vapeur de l’eau pour diverses températures (Annexe H) ;
– les rayons atomiques et ioniques (Annexe F).
PRÉALABLES
➤ Fonctions d’état (enthalpie, entropie, enthalpie libre) et grandeurs thermodynamiques de
référence.
➤ Prévision du sens des transformations spontanées.
➤ Principaux types de forces de cohésion (interactions ionique, ion-dipôle et dipôle-dipôle ;
forces de dispersion ; liaison hydrogène) et leurs effets sur les températures et les enthalpies
de changement d’état.
➤ Fusion, vaporisation, sublimation : notions de température et d’enthalpie de changement
d’état.
➤ Equilibre liquide-vapeur ; pression de vapeur saturante ; relation de Clausius-Clapeyron.
➤ Diagrammes d’état d’un corps pur et de la solution d’un soluté non volatil.
➤ Lois de Raoult.
SAVOIR-FAIRE
➤ Reconnaître la nature des forces de cohésion intervenant au sein d’une espèce donnée ; estimer comparativement leur importance et leurs effets sur les températures et les enthalpies
de changement d’état.
➤ Prévoir l’état d’un système liquide-vapeur dans des conditions données : prévoir son évolution et son état final à la suite d’une modification de ces conditions.
➤ Décrire les transformations qui se produisent lors du déplacement d’un point à un autre dans
un diagramme d’états.
➤ Utiliser les lois de Raoult, pour les solutés dissociés ou non dissociés.
C