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CHAPITRE
Caractérisation thermodynamique des espèces pures,
des mélanges et des solutions
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 13 de la 6 e édition du Cours de
Chimie Physique.
Exercice 10.1 Fonctions d’état – Grandeurs intensives et extensives
a) Les grandeurs suivantes sont-elles toutes des fonctions d’état ?
Énergie interne U
Chaleur échangée Q Travail échangé W
Enthalpie H
Enthalpie libre G
Entropie S
PRÉALABLES
➤ Premier et second principes de la thermodynamique.
➤ Troisième principe de la thermodynamique.
➤ Fonctions d’état.
➤ Etat de référence.
➤ Energie interne et enthalpie.
➤ Entropie, Energie libre, Enthalpie libre.
➤ Définition de la pression partielle d’un gaz dans un mélange.
SAVOIR-FAIRE
➤ Calculer la variation d’enthalpie et d’entropie avec la température.
➤ Exprimer le potentiel chimique d’un gaz pur en fonction de sa pression, dans le cas où celuici suit la loi des gaz parfaits et dans le cas d’un gaz réel.
➤ Exprimer la composition d’une espèce composée à partir de sa formule moléculaire et inversement.
➤ Exprimer la composition d’un mélange ou d’une solution (pourcentage massique, fractions
molaires, concentration, molarité, molalité, activité) à partir de sa composition centésimale.
➤ Calculer la pression partielle des constituants d’un mélange gazeux, quelle que soit la façon
dont sa composition est donnée (masses, volumes, quantités).
➤ Calculer le potentiel chimique d’un constituant d’un mélange (ou d’une solution) en fonction de sa fraction molaire, de sa concentration ou de son activité.
C
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CHAPITRE
Caractérisation thermodynamique des espèces pures,
des mélanges et des solutions
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 13 de la 6 e édition du Cours de
Chimie Physique.
Exercice 10.1 Fonctions d’état – Grandeurs intensives et extensives
a) Les grandeurs suivantes sont-elles toutes des fonctions d’état ?
Énergie interne U
Chaleur échangée Q Travail échangé W
Enthalpie H
Enthalpie libre G
Entropie S
PRÉALABLES
➤ Premier et second principes de la thermodynamique.
➤ Troisième principe de la thermodynamique.
➤ Fonctions d’état.
➤ Etat de référence.
➤ Energie interne et enthalpie.
➤ Entropie, Energie libre, Enthalpie libre.
➤ Définition de la pression partielle d’un gaz dans un mélange.
SAVOIR-FAIRE
➤ Calculer la variation d’enthalpie et d’entropie avec la température.
➤ Exprimer le potentiel chimique d’un gaz pur en fonction de sa pression, dans le cas où celuici suit la loi des gaz parfaits et dans le cas d’un gaz réel.
➤ Exprimer la composition d’une espèce composée à partir de sa formule moléculaire et inversement.
➤ Exprimer la composition d’un mélange ou d’une solution (pourcentage massique, fractions
molaires, concentration, molarité, molalité, activité) à partir de sa composition centésimale.
➤ Calculer la pression partielle des constituants d’un mélange gazeux, quelle que soit la façon
dont sa composition est donnée (masses, volumes, quantités).
➤ Calculer le potentiel chimique d’un constituant d’un mélange (ou d’une solution) en fonction de sa fraction molaire, de sa concentration ou de son activité.
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